题目内容
5．下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是（ ）| A． | 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准 | |
| B． | 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 | |
| C． | 使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2 | |
| D． | 用湿润的红色石蕊试纸检验NH3 |
分析 A．若溶液为中性，经蒸馏水润湿后，所测pH不变；
B．淀粉遇碘变蓝，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，能够氧化碘离子生成碘；
C．二氧化硫不能漂白石蕊试液，次氯酸具有漂白性，能够使使湿润的红色石蕊试纸褪色；
D．氨气遇到水形成氨水显碱性．
解答 解：A．用湿润的pH试纸测定中性溶液的pH，所测pH准确，故A错误；
B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能是溴蒸汽也可能是氯气，故B错误；
C．SO2、氯气都能湿润的品红试纸褪色，所以使湿润的品红试纸褪色的气体不一定是SO2，故C错误；
D．氨气遇到水形成氨水显碱性，所以可用用湿润的红色石蕊试纸检验，故D正确；
故选D．
点评 本题主要考查了试纸的使用与物质的性质，掌握试纸测定的原理、物质的性质是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（1）氢气是一种高效而无污染的理想能源．1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气．下列可供开发又较经济的制氢方法是C
11．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液 | |
| B． | 将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液 | |
| C． | 将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L | |
| D． | 将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液 |
13．利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是（ ）
| A． | 提取食盐后的母液$\stackrel{Cl_{2}}{→}$含Br2的液体$\stackrel{热空气}{→}$$\stackrel{冷凝}{→}$粗溴$→_{蒸馏}^{NaBr（s）}$纯溴 | |
| B． | 石英砂$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$粗四氯化硅$\stackrel{分馏}{→}$$→_{高温}^{H_{2}}$高纯硅 | |
| C． | FeS2$→_{高温}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{水}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4 | |
| D． | 铝土矿$→_{过滤}^{NaOH溶液}$Na[Al（OH）4]溶液$→_{过滤}^{CO_{2}}$Al（OH）3$\stackrel{煅烧}{→}$Al2O3$→_{电解}^{冰晶石}$铝 |
20．某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl -，则SO42-为（ ）
| A． | 0.1 mol | B． | 0.3 mol | C． | 0.5 mol | D． | 0.15 mol |
10．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca（ClO）2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
| B． | 常温下Fe和浓HNO3：Fe+6H++3NO3ˉ═Fe3++3NO2↑+3H2O | |
| C． | 向Fe（NO3）2溶液中加入稀 H2SO4：3Fe2++NO3ˉ+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | F2通入NaCl溶液中：F2+2Clˉ═2Fˉ+Cl2 |
17．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究．下列关于
${\;}_{78}^{202}$Pt的说法正确的是（ ）
${\;}_{78}^{202}$Pt的说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的质子数相同，互称为同位素 | |
| B． | ${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子数相同，互称为同位素 | |
| C． | ${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt是同一种核素 | |
| D． | ${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的质量数不同，不能互称为同位素 |
15．下列说法错误的是（ ）
| A． | 1 mol 氢 | B． | 1 mol O | C． | 1 mol 二氧化碳 | D． | 1 mol水 |