题目内容
11．下列叙述正确的是（ ）| A． | 将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液 | |
| B． | 将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液 | |
| C． | 将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L | |
| D． | 将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液 |
分析 A．配制的溶液体积不是100mL；
B．根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算；
C.25g无水CuSO4的物质的量为：$\frac{25g}{160g/mol}$=0.15625mol，所得溶液浓度为1.5625mol/L；
D．蒸发后溶液质量减小一半，则溶质的质量分数增大为原先的2倍．
解答 解：A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，所得溶液体积不是100mL，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误；
B.1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，稀释后溶液浓度为：cmol/L×$\frac{1}{5}$=0.2c mol/L，故B正确；
C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为：$\frac{\frac{25g}{160g/mol}}{0.1L}$=1.5625 mol/L，故C错误；
D．wg a% NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到溶液的质量分数为：$\frac{wg×a%}{wg-0.5w}$=2a%，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了物质的量的浓度、溶质质量分数的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度、溶质质量分数的概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的关系．
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1．将一定量的CO（g）和H2O（g）通过某恒容的密闭容器中，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）得到如表数据：
求该反应的平衡常数值0.25．
| 温度/℃ | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
| CO（g） | H2O（g） | H2（g） | |
| 900 | 2.0 | 0.8 | 0.4 |
2．KMnO4是一种重要的氧化剂．
（1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是b．
a．硝酸 b．硫酸 c．盐酸
②将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
□MnO4-+□C2O42-+□16H+═□Mn2++□CO2↑+□8H2O．
（2）某同学为探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
①配制100mL 0.0400mol•L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．
③用配制好的0.040 0mol•L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO4溶液的浓度为0.02mol/L．
（1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是b．
a．硝酸 b．硫酸 c．盐酸
②将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
□MnO4-+□C2O42-+□16H+═□Mn2++□CO2↑+□8H2O．
（2）某同学为探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
①配制100mL 0.0400mol•L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下
| 滴入KMnO4溶液的次序 | KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 |
| 先滴入第1滴 | 60s |
| 褪色后，再滴入第2滴 | 15s |
| 褪色后，再滴入第3滴 | 3s |
| 褪色后，再滴入第4滴 | 1s |
③用配制好的0.040 0mol•L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO4溶液的浓度为0.02mol/L．
19．
膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）
膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）| A． | 芥子醇的分子式是C11H12O4 | |
| B． | 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面 | |
| C． | 芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应 | |
| D． | 1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3mol Br2 |
6．将Mg和Cu组成的混合物5.6g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24L．将反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3-的浓度为（ ）
| A． | 0.3 mol/L | B． | 0.4 mol/L | C． | 0.5 mol/L | D． | 0.6 mol/L |
1．某学习小组模拟工业上由铝矾土（含Al203和少量的Si02及铁的氧化物）制备 金属铝的方法，设计了实验室用铝矾土制备金属铝的方案，主要流程如图所示：
已知：
（1）为了加快铝矾土的酸溶速率，除了反应过程不断搅拌外，还可釆取的措施有升高反应温度，增大硫酸浓度，粉碎铝土矿等（至少二条）．
（2）加入H202时，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．要检验Fe2+是否反应完全应选择的试剂是KMnO4．（供选试剂：KMn04溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H202溶液）．加入NaOH调节滤液A的pH在10.8--14范围．
（3）流程中有多次过滤，需制作一个简单的过滤器，所需的用品有漏斗，滤纸
（4）电解Al2O3时阳极生成的02全部与石墨反应转化为C02和CO．相关反应的热化学 方程式如下：
C（s，石墨）+02（g）=C02（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s，石墨）+02（g）=2C0（g）△T=-221.0kJ•mol-1
若C02和CO的体积比为1：1，当阴极得到27g铝时，若阳极生成的气体用作燃料能放出热量141.5 kJ．
（5）新型铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池正极反应式为AgO+H2O+2e-=Ag+2OH-．
已知：
| 氢氧化物 | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH | 开始溶解pH | 溶解完全pH |
| Fe（OH）3 | 2.3 | 4.1 | 14 | - |
| Al（OH）3 | 2.3 | 5.2 | 7.8 | 10.8 |
（2）加入H202时，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．要检验Fe2+是否反应完全应选择的试剂是KMnO4．（供选试剂：KMn04溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H202溶液）．加入NaOH调节滤液A的pH在10.8--14范围．
（3）流程中有多次过滤，需制作一个简单的过滤器，所需的用品有漏斗，滤纸
（4）电解Al2O3时阳极生成的02全部与石墨反应转化为C02和CO．相关反应的热化学 方程式如下：
C（s，石墨）+02（g）=C02（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s，石墨）+02（g）=2C0（g）△T=-221.0kJ•mol-1
若C02和CO的体积比为1：1，当阴极得到27g铝时，若阳极生成的气体用作燃料能放出热量141.5 kJ．
（5）新型铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池正极反应式为AgO+H2O+2e-=Ag+2OH-．
8．下列关于卤素的叙述正确的是（ ）
| A． | 随核电荷数增加卤素原子半径增大 | B． | 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 | ||
| C． | 随核电荷数增加，单质氧化性增强 | D． | 随核电荷数增加氢化物越来越稳定 |
5．下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是（ ）
| A． | 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准 | |
| B． | 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 | |
| C． | 使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2 | |
| D． | 用湿润的红色石蕊试纸检验NH3 |
