题目内容
【题目】A、B、C、D、E五种元素中，A原子核外的M层中只有两对成对电子，B原子核外的L层电子数是K层的两倍，C是地壳内含量（质量分数）最高的元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）A、B的元素符号依次为、；
（2）AC2与BC2分子的立体结构分别是和 ， 相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；
（3）D的核外电子排布式为 ， 在形成化合物时它的最高化合价为 ．
【答案】
（1）S；C
（2）V形；直线形；SO2；SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子
（3）1s22s22p63s23p63d54s1；+6
【解析】解：A、B、C、D、E五种元素中，A原子核外的M层中只有两对成对电子，外围电子排布为3s2p4 ， 故A为S元素；B原子核外的L层电子数是K层的两倍，L层电子数为4，故B为碳元素；C是地壳内含量（质量分数）最高的元素，则C为O元素；D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，D的核电荷数为16+8=24，则D为Cr；E在元素周期表的各元素中电负性最大，则E为F元素．
（1.）由上述分析可知，A、B的元素符号依次为S、C，所以答案是：S；C；
（2.）SO2分子中S原子孤电子对数= 
=1，价层电子对数为2+1=3，故其立体结构为V形；CO2分子为直线形结构，SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子，故SO2在水中溶解度较大，所以答案是：V形；直线形；SO2；SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子；
（3.）D为Cr，核外电子数为24，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1 ， 在形成化合物时它的最高化合价为+6，所以答案是：1s22s22p63s23p63d54s1；+6．
【题目】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于元素周期表的区； 溴的价电子排布式为 ．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF） 2 形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是 ．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是（填名称）．
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II 所示： 
请比较二者酸性强弱：HIO3H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）试分析 ClO2﹣中心氯原子的杂化类型 ， 试写出一个 ClO3﹣的等电子体 ．
（6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是 ．
A.碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为 ． 
