Question

【题目】纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：
（已知Ksp[Fe（OH）3]=3.8×10﹣38； Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20；Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）

下列说法不正确的是（ ）
A.酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+5H2O
B.将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2
C.滤渣2中的成分和Zn和Fe
D.当溶液中Zn2+浓度为小于1.0×10﹣5molL﹣1时，则可认为其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2﹣浓度应大于1.6×10﹣19molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、由于稀硝酸的强氧化性，所以FeO与稀HNO3反应离子方程式为：3FeO+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+5H2O，故A正确；
B、稀硝酸酸浸的尾气为一氧化氮，根据要循环利用则将NO进一步再转化成硝酸即4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ， 所以通空气或者氧气，将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2 ， 故B正确；
C、由于硝酸的强氧化性则酸溶解所得溶液中含有三价铁、二价锌、二价铜离子，再加入氧化锌调节PH值先使三价铁以氢氧化铁沉淀而过滤除去，再加锌置换成溶液中铜而过滤除去，所以最终过量出来的处理置换出的铜还有过量的锌，故C错误；
D、当Qc＞Ksp ， 才生成ZnS沉淀，即S2﹣浓度大于 = =1.6×10﹣22 molL﹣1 ， 故D正确；
故选C．