Question

【题目】将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．
（1）该条件下反应的平衡常数K的数值为 ， 如升高温度，则K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在其他条件不变时
①若增大O2的浓度，则SO2的转化率（填“增大”或“减小”）；
②若升高温度，则平衡（填字母代号）；
A．不移动 B．向正反应方向移动 C．向逆反应方向移动
③欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是 ． （填字母代号）
A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2
C．使用催化剂V2O5 D．降低反应的温度．

Answer 1

【答案】
（1）1.6×103；减小
（2）增大；C；B
【解析】解：（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L，则

	2SO2（g）	+	O2（g）		2SO3（g）
起始量（mol/L）	0.05		0.03		0
变化量（mol/L）	0.04		0.02		0.04
平衡量（mol/L）	0.01		0.01		0.04

平衡常数= =1.6×103；
该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，
所以答案是：1.6×103；减小；（2）①增大氧气的浓度，可使平衡正向移动，则二氧化硫的转化率增大，所以答案是：增大；
②正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，所以答案是：C；
③A．向平衡混合物中充入Ar，平衡不移动，故A错误；
B．向平衡混合物中充入O2 ， 平衡正向移动，故B正确；
C．使用催化剂V2O5 ， 平衡不移动，故C错误；
D．降低反应的温度，反应速率减小，故D错误．
所以答案是：B．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征和化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．