题目内容
【题目】下列反应在任意温度下一定能自发进行的是 ( )
A.2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑ +H2↑ △H > 0
B.NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) △H < 0
C.CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H > 0
D.X2Y2(g) = X2(g) +Y2(g) △H < 0
【答案】D
【解析】
反应自发进行的判断依据是:△H-T△S<0,当△H<0,△S>0,△H-T△S<0在任意温度下都成立,反应都能自发进行。
A.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑,该反应是吸热反应△H>0,△S>0,低温下不能自发进行,故A错误;
B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H<0,该反应是放热反应△H<0,△S<0,高温下不能自发进行,故B错误;
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,该反应是吸热反应△H>0,△S>0,低温下不能自发进行,故C错误;
D.X2Y2(g)=X2(g)+Y2(g)△H<0,该反应是放热反应△H<0,△S>0,在任意温度下△H-T△S<0都成立,所以任意条件下能自发进行,故D正确;
故选:D。
【题目】某实验探究小组研究320K时的分解反应:。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是( )
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.160 | 0.114 | 0.080 | 0.056 | 0.040 | |
0 | 0.023 | 0.040 | 0.052 | 0.060 |
A.曲线Ⅰ是的浓度变化曲线
B.曲线Ⅱ是的浓度变化曲线
C.的浓度越大,反应速率越快
D.的浓度越大,反应速率越快