题目内容

12.(1)现有如下两个反应:①NaOH+HCl=NaCl+H2O,②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
两反应中为放热反应的是①②,能设计成原电池的是②.(填序号)
(2)根据如图填空①电子从Zn片流出,溶液中H+向Cu片移动.
②正极的现象是有气泡产生,发生还原反应(填写“氧化”或“还原”).
③负极的电极方程式为Zn-2e-═Zn2+
④若反应过程中有0.01mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为0.112L.

分析 (1)酸碱中和反应和活泼金属与酸的反应都是放热反应;要构成原电池必须能自发的氧化还原反应;
(2)①原电池中电子从活泼的负极沿导线流向正极;阳离子向正极移动;
②铜是正极,发生还原反应,电极反应式为:2H++2e-=H2↑;
③负极发生氧化反应,电极反应式为:Zn-2e-═Zn2+
④电路中移转2mol的电子生成的氢气在标准状况下的体积为22.4L,以此分析解答.

解答 解:(1)酸碱中和反应和活泼金属与酸的反应都是放热反应,所以①②都是放热反应;要构成原电池必须能自发的氧化还原反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O是非氧化还原反应,而Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑是氧化还原反应,故答案为:①②;②;
(2)由图锌是负极,负极发生氧化反应,电极反应式为:Zn-2e-═Zn2+;铜是正极,发生还原反应,电极反应式为:2H++2e-=H2↑,
①电子从锌Zn片流出,溶液中H+向铜,故答案为:Zn;Cu; 
②铜是正极,发生还原反应,电极反应式为:2H++2e-=H2↑,所以现象有气泡产生,故答案为:有气泡产生;还原;
③负极发生氧化反应,电极反应式为:Zn-2e-═Zn2+,故答案为:Zn-2e-═Zn2+
④电路中移转2mol的电子生成的氢气在标准状况下的体积为22.4L,所以有0.01mol电子发生转移,生成标况的体积为0.112L,故答案为:0.112.

点评 本题考查原电池原理,侧重考查电极反应式书写、电子流向及阴阳离子移动方向等知识点,电解质溶液中阴阳离子移动方向是学习难点,题目难度不大.

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