题目内容

14．下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（　　）
 物质杂质除杂试剂或操作方法
A．FeSO4CuSO4加入过量铁粉，过滤
B．NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发
C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液
D．KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加入过量铁粉，可置换出铜；
B．碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法分离；
C．酒精与水混溶；
D．引入新杂质．

解答 解：A．加入过量铁粉，可置换出铜，且生成FeSO4，可除去CuSO4，故A正确；
B．碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法分离，然后蒸发结晶可得到硝酸钾，故B正确；
C．酒精与水混溶，不能用于萃取剂，应用苯或四氯化碳，故C错误；
D．除去硝酸银，应加入适量KCl，加入NaCl引入新杂质，故D错误．
故选AB．

点评 本题考查较为综合，侧重于物质的分离、提纯的基本方法的考查，注意除杂时不能引入新的杂质，把握物质的性质的异同，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．

（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．
①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O，阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H2SO4）＞0.4mol•L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c（H+）增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降．
（2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴．

①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是防止H2O2剧烈分解．
②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是ac（填字母序号）．
a．c （NH4+）＞c（C2O42-）＞c （H+）＞c （OH-）
b．c （H+）+c （NH4+）=c （OH-）+c（HC2O4-）+c（HC2O42-）
c．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2[c（HC2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]．
5．某烃的相对分子质量为84，其中含碳的质量分数为85.7%，则其分子式为C6H12，若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃的结构简式为，名称是环己烷．
若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则此烃的结构简式为（CH3）3C-CH=CH2，名称是3，3-二甲基-1-丁烯．
2．300℃、70MPa下二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列叙述错误的是（　　）
A．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
B．使用催化剂可大大提高生产效率
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
9．下列食物属于碱性食物的是（　　）
A．淀粉B．肉类C．青菜D．油脂
19．实验是进行科学探究的重要途径，也是学习科学知识的主要手段之一．请回答下列有关问题：

（1）在实验室若用C装置制备氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，若采用D装置制备氨气，那么所选药品是浓氨水、生石灰．
（2）若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，其离子反应方程式是4H++2Cl-+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，仪器装置连接顺序是AFEGJ，其中F的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体．
（3）B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行NO2的有关实验．
①写出B中反应的化学方程式Cu+4NHO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②欲用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管进入试管中．
6．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质（如下图）的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：

（1）L的元素符号为O；M在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34．
（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．
3．如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等．下列叙述中正确的是（　　）
A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜X
B．W最高价氧化物对应水化物是强酸，气态氢化物是弱碱
C．X元素的氧化物水溶液呈强酸性
D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质
12．（1）现有如下两个反应：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
两反应中为放热反应的是①②，能设计成原电池的是②．（填序号）
（2）根据如图填空①电子从Zn片流出，溶液中H+向Cu片移动．
②正极的现象是有气泡产生，发生还原反应（填写“氧化”或“还原”）．
③负极的电极方程式为Zn-2e-═Zn2+．
④若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为0.112L．

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