题目内容
【题目】一定温度下,20mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解.不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表.
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | ||||
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈1.67×10-2mol/(Lmin)
B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<1.67×10-2mol/(Lmin)
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol/L
D.反应至6min时,H2O2分解了50%
【答案】D
【解析】
0~6min时产生氧气的体积为22.4mL,即产生氧气的物质的量==0.001mol,则根据方程式2H2O22H2O+O2↑可知消耗H2O2的物质的量=0.001mol×2=0.002mol,据此解答。
A.由分析可知:0~6min H2O2物质的量浓度减小值==0.1mol/L,则化学反应速率v(H2O2)=≈1.67×10-2mol/(L·min),A正确;
B.随着反应进行,过氧化氢的浓度减小,化学反应速率减小,所以6~10min的平均反应速率v(H2O2)<1.67×10-2mol/(L·min),B正确;
C.由分析可知:反应至6min时,消耗的H2O2物质的量为0.002mol,此时H2O2的物质的量浓度==0.3mol/L,C正确;
D.反应至6min时,H2O2的分解率==25%,D错误。
答案选D。
练习册系列答案
相关题目