Question

7．键能是指断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量．已知下列热化学反应方程式：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
试判断：1molC（s） 与0.5molO₂（g）的键能之和小于1mol CO（g）的键能（填“大于”或“小于”“等于”）； 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol．

Answer 1

分析 碳燃烧生成CO为放热反应，而反应热=反应物总键能-生成物总键能；
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
根据盖斯定律，①×2-②可得2C（s）+O₂（g）═2CO（g），反应热也进行相应的计算．

解答 解：碳燃烧生成CO为放热反应，即△H=反应物总键能-生成物总键能＜0，故1molC（s） 与0.5molO₂（g）的键能之和小于1mol CO（g）的键能；
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
根据盖斯定律，①×2-②可得2C（s）+O₂（g）═2CO（g），故△H=2×（-393.5kJ/mol）-（-566kJ/mol）=-221kJ/mol，
故答案为：小于；-221kJ/mol．

点评 本题考查反应热有关计算、吸热反应与放热反应，注意理解盖斯定律进行反应热有关计算．