题目内容
【题目】2004年是俄国化学家马尔柯夫尼柯夫（V．V．Markovnikov，1838—1904）逝世100周年。马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。
已知：CH3CH2CN
CH3CH3COOH
以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白。
（1）写出下列物质的结构简式A_______________，C_________________。
（2）B中官能团名称___________，反应②的反应类型是___________。
（3）写出③的化学方程式__________________________________________。
【答案】
羟基 水解反应（或取代反应） 
【解析】
反应①是我们熟悉的加成反应，但与乙烯不同，丙烯（CH3CH=CH2）是不对称烯烃，与HCl加成有2种产物，联想到题给信息“马尔柯夫尼柯夫规则”，所以加成产物应该是CH3CHClCH3。苯乙烯与HCN的加成也符合“马尔柯夫尼柯夫规则”，所以C的结构简式为
。A→B是卤代烃的水解反应生成醇，C→D符合题给“已知”，所以D属于羧酸，B+D
F应该是酯化反应，由此分析。
(1)反应①符合“马尔柯夫尼柯夫规则”：CH3CH=CH2+HClCH3CHClCH3，所以A的结构简式为CH3CHClCH3；苯乙烯与HCN发生烯烃加成反应，也符合“马尔柯夫尼柯夫规则”，所以生成的C的结构简式为；
(2)由反应②的条件看，应该是卤代烃的水解反应生成醇，所以B的结构简式为CH3CH(OH)CH3，B中官能团名称是羟基，反应②的反应类型是水解反应或取代反应；
(3)因C的结构简式为，再从CD条件看，该反应符合题给“已知”，所以D的结构简式为
，因B含醇羟基，反应③是酯化反应，其反应化学方程式为
。
【题目】下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题．
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）可作半导体材料的元素是 ______（填元素符号）；气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐的元素是 _____（填名称）；
（2）第三周期中离子半径最小的是___________（填离子符号）；
（3）① ~ ⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 __________（填化学式）；碱性最强的是________（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。
（4）⑧、⑨可形成A2B2型的化合物，分子中二者均满足8电子稳定结构，则其电子式为_________________。
【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）元素①的元素符号：_______________
（2）元素⑧的单质电子式_______________
（3）元素⑤的原子结构示意图______________
（4）化学性质最不活泼的元素______（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是________。金属性最强的单质_______。
（5）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 _____（填化学式，下同）。①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为_____________。
（6）某元素的最高价氧物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 _____，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。
【题目】某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：
实验编号 | 盐酸浓度(mol·L－1) | 铁的状态 | 温度/°C |
1 | 2.00 | 块状 | 20 |
2 | 2.00 | 粉末 | 20 |
3 | 1.00 | 块状 | 20 |
4 | 2.00 | 块状 | 40 |
请回答：
(1)若四组实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是________。
(2)实验________和______是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验______和______是研究温度对该反应速率的影响。
(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_______、______。
(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是______。
A 18.4mol·L－1硫酸 B 5.0mol·L－1硝酸 C 3.0mol·L－1盐酸 D 2.0mol·L－1硫酸
