题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题．
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）可作半导体材料的元素是 ______（填元素符号）；气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐的元素是 _____（填名称）；
（2）第三周期中离子半径最小的是___________（填离子符号）；
（3）① ~ ⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 __________（填化学式）；碱性最强的是________（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。
（4）⑧、⑨可形成A2B2型的化合物，分子中二者均满足8电子稳定结构，则其电子式为_________________。
【答案】Si 氮 Al3+ HClO4 NaOH Al(OH)3 +OH—= AlO2—+ 2H20 
【解析】
学过元素周期表后大脑中要有一张元素周期表的框架结构图，要熟悉短周期中每个元素的具体位置。
解题时要回忆出短周期中每个元素的在周期表中的具体位置。①是C、②是N、③是O、④是F、⑤是Na、⑥是Al、⑦是Si、⑧是S、⑨是Cl、⑩是Ar。
(1)可作半导体材料的元素处于金属与非金属分界线附近的元素，这是硅，元素符号为Si，气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐的元素是氮，NH3+HNO3=NH4NO3；
(2)上表中第三周期元素能形成简单离子的有Na+、Al3+、S2-、Cl-。Na+和Al3+电子层结构相同，S2-和Cl-电子层结构相同，电子层结构相同的离子，原子序数大的半径小，所以r(Na+)>r(Al3+)，r(S2-)>r(Cl-)，Cl-比Na+多一电子层，r(Cl-)>r(Na+)，所以离子半径最小的是Al3+。
(3)非金属性越强，元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强。所以上表中非金属最强的是氟，但氟元素没有正价，不能形成通常意义上的含氧酸，所以酸性最强的是HClO4(高氯酸)；上表中金属性最强的元素是钠，所以碱性最强的是NaOH，⑥的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，NaOH与Al(OH)3反应的离子方程式是OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；
(4)S和Cl两元素可形成S2Cl2的化学物，S原子最外层有6个电子，达到8电子结构需要形成2对共用电子对，Cl原子最外层有7个电子，达到8电子结构需形成1对共用电子对，因此只有两个S原子之间形成1对共用电子对，然后每个S再分别与1个Cl形成1对共用电子对，所以电子式：
。
