题目内容

【题目】金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

1三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子结构如图所示:

①此配合物中,铁离子价电子排布图为_____

②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_____

③此配离子中含有的化学键为_____

A离子键 B金属键 C极性键 D非极性键 E配位键 F氢键 Gσ Hπ

2NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为_____K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀,该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_____

3研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5CrO2其中适合作录音带磁粉原料的是_____

4锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3写出两种与BH4-互为等电子体的微粒_____(请写一个分子和一个离子)。

5ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛,立方ZnS晶体的结构如图所示,a的配位数为_____,已知晶胞密度为ρ g/cm3,则相邻2b微粒之间的距离为_____nm(列计算式)。

【答案】 sp2sp3 C D E G H 平面三角形 O>N>Co>K CrO2 CH4SiH4)、NH4+ 4 (或

【解析】试题分析:本题考查物质结构与性质,主要考查价电子排布图的书写,电负性的比较,杂化方式和VSEPR模型的判断,化学键的类型,等电子体的书写配位数的确定,晶体的计算。

1铁的原子序数为26基态铁原子核外电子数为26根据构造原理,基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5Fe3+的价电子排布式为3d5Fe3+的价电子排布式图为

此配离子中-C2H5-CH3中碳原子为sp3杂化“C=O”“C=C”中碳原子为sp2杂化此配离子中碳原子的杂化类型为sp3杂化sp2杂化

根据配离子的结构知,乙酰乙酸乙酯中碳碳之间存在非极性键,碳氢、碳氧、氧氢之间存在极性键,单键中只有σ键,碳碳双键和碳氧双键中存在σ键和π键Fe3+与乙酰乙酸乙酯之间存在配位键,此配离子中含有的化学键为极性键、非极性键、配位键、σ键和π键,答案选CDEGH

2NO2-中中心原子N的孤电子对数为5+1-22=1成键电子对数为2价层电子对数为1+2=3NO2-VSEPR模型为平面三角形。元素的非金属性越强电负性越大,元素的金属性越强电负性越小,则四种元素的电负性由大到小的顺序为ONCoK

3V2O5中金属阳离子为V5+V5+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6没有未成对电子;CrO2中金属阳离子为Cr4+Cr4+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d23d上有2个未成对电子;根据金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好适合作录音带磁粉原料的是CrO2

4用替换法,与BH4-互为等电子体的分子为CH4SiH4,离子为NH4+

5由晶胞可见b的配位数为4该晶体的化学式为ZnS,则a的配位数也为4均摊法晶胞中含a8+6=4b4,设晶胞的边长为x则晶胞的体积为x31mol晶体的体积为NA1mol晶体的质量为32+65g=97g1mol晶体的体积为 NA=解得x=cm。根据晶胞相邻2b微粒之间的距离为面对角线的一半相邻2b微粒之间的距离为x=cm=107nm

练习册系列答案
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【题目】甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

(1)T℃时,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入2molCO和4molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①反应2min到5min,用氢气表示的平均反应速率v(H2)=___________

②下列说法正确的是______________(填字母序号)。

A.达到平衡时,CO的转化率为50%

B.5min后容器中压强不再改变

C.达到平衡后,再充入氩气,反应速率增大

D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)

E.加入催化剂可以加快化学反应速率,同时提高 CO和H2平衡的转化率

③下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是:______(填字母序号)。

A.混合气体密度不发生改变 B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

C.v(CO)=2v(H2)D.n(CO)与n(H2)的比值不变

(2)某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH2,达到平衡时容器体积为2L,且含有0.5molCH3OH(g),则该反应平衡常数的值为_______,此时向容器中再通入0.3molCO和0.3molCH3OH(g),则此平衡将______________移动。(填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”)

(3)若压强、投料比x=n(CO)/n(H2)对反应的影响如图二所示,则图中曲线所示的压强关系:p1_____p2(填“=”“>”或“<”)。

(4)工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2,己知:CH3OH、H2的燃烧热(ΔH)分别为-726.9kJ/mol、-285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH(l)和H2O(l)的热化学方程式______________________________________________

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