题目内容

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是(
A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I=2Fe2++I2+3H2O
B.Ca(HCO32溶液与过量NaOH溶液反应:HCO +Ca2++OH═CaCO3↓+H2O
C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO +6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.AlCl3溶液与过量的浓氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2+4NH4++2H2O

【答案】A
【解析】解:A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为Fe2O3+6H++2I=2Fe2++I2+3H2O,故A正确;
B.Ca(HCO32溶液与过量NaOH溶液反应,生成碳酸钙、碳酸钠、水,离子方程式为2HCO3+Ca2++2OH=CO32+CaCO3↓+2H2O,故B错误;
C.高锰酸钾能氧化HCl,不能利用浓盐酸酸性的高锰酸钾证明H2O2具有还原性,故C错误;
D.AlCl3溶液与过量的浓氨水的离子反应为Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ , 故D错误;
故选A.

练习册系列答案
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【题目】甲醇是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。

1)工业上常用COH2合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

①已知:aA(g)+bB(g)=xX(g)+yY(g) △H=x△Hm[X(g)]+y△Hm[Y(g)]-a△Hm[A(g)]-b△Hm[B(g)]

△Hm[X(g)]表示X(g)的摩尔生成焓,其余类推。25℃101kPa时,CO(g)H2(g)CH3OH(g)的摩尔生成焓分别为-110.5kJ·mol-10-201.2kJ·mol-1,则上述反应的△H=_____

②某温度下,向容积为2L的密闭容器中加入1molCO2molH2,发生上述反应,CO转化率随时间的变化如图所示:

该温度下反应的平衡常数为_______;若起始压强为9MPa,则10min时容器中的压强为_______;若保持其它条件不变,起始时加入2molCO2molH2,达到平衡,相应的点可能是上图ABCD中的____

③若只改变反应的一个条件,能使平衡体系中增大的措施有_______________(答出两点即可)。

④若投料时CO与H2的物质的量之比恒定,温度、压强对CO平衡转化率的影响如图所示,如图中X点的v(逆)____________Y点的v(正)(填“>”“<”或“=”),理由是_____________

(2)工业上常用CH3OH来制备HCOOH(甲酸)。已知25℃时,0.1mol·L-1HCOOH溶液的pH为2.3,则甲酸的电离度计算式为______;向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时,会引起同样变化的是_______(填编号)。

A.溶液的pH增大 B.HCOOH的电离程度增大

C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)减小

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