题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则物质C中所含化学键类型为 , 反应④的化学方程式为;
(2)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行.反应②也在水溶液中进行,其离子方程式是;检验E物质中阳离子的操作和现象 , A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应,最多消耗A单质g;
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为 .
【答案】
(1)离子键;C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
(2)Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+;滴入KSCN溶液,滴加后溶液变血红色;3.36
(3)2C+SiO2 Si+2CO↑
【解析】解:(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,则A原子序数是偶数,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,A最外层电子数小于4且为偶数,D位于第二周期、A位于第三周期,则A是Mg、D是C元素;F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,红棕色气体是NO2 , 则F是HNO3 , C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O,B能和Mg反应生成碳单质,则B是CO2 , C是MgO,C中含有离子键,MgO和硝酸反应生成Mg(NO3)2和H2O,Mg和硝酸反应生成Mg(NO3)2 , 则E是Mg(NO3)2;通过以上分析知,B是CO2、F是HNO3 , 在加热条件下,碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,反应④的化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O,所以答案是:离子键;C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(2.)若A是常见的金属的单质,D、F是气态单质,A是Fe,反应①在水溶液中进行.反应②也在水溶液中进行,则B是酸,C是盐,D和F反应生成酸,盐和气体单质F反应生成E,Fe和气体单质直接反应生成E,则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2 , 氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁,反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+ , 检验FeCl3中阳离子的操作和现象是滴入KSCN溶液,滴加后溶液变血红色,Fe与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应,当生成硝酸亚铁时,消耗铁最多,其质量为 g=3.36g,所以答案是:Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+;滴入KSCN溶液,滴加后溶液变血红色;3.36;
(3.)A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则A为C,D为Si,F为O,B为SiO2 , 反应①为C与二氧化硅的反应,该反应为2C+SiO2 Si+2CO↑,所以答案是:2C+SiO2
Si+2CO↑.
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【题目】一定温度下,在三个体积均为0.5L的密闭容器中发生反应:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。下列说法中正确的是
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.32 mol·L-1·min-1
B. 该反应正反应为吸热反应
C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl20.8 mol,达到平衡时CO转化率大于80%