Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为 ， 反应④的化学方程式为；
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是；检验E物质中阳离子的操作和现象 ， A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质g；
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）离子键；C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；滴入KSCN溶液，滴加后溶液变血红色；3.36
（3）2C+SiO2 Si+2CO↑
【解析】解：（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，A最外层电子数小于4且为偶数，D位于第二周期、A位于第三周期，则A是Mg、D是C元素；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2 ， 则F是HNO3 ， C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2 ， C是MgO，C中含有离子键，MgO和硝酸反应生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg（NO3）2 ， 则E是Mg（NO3）2；通过以上分析知，B是CO2、F是HNO3 ， 在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以答案是：离子键；C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2.）若A是常见的金属的单质，D、F是气态单质，A是Fe，反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，则B是酸，C是盐，D和F反应生成酸，盐和气体单质F反应生成E，Fe和气体单质直接反应生成E，则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2 ， 氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+ ， 检验FeCl3中阳离子的操作和现象是滴入KSCN溶液，滴加后溶液变血红色，Fe与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，当生成硝酸亚铁时，消耗铁最多，其质量为 g=3.36g，所以答案是：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；滴入KSCN溶液，滴加后溶液变血红色；3.36；
（3.）A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O，B为SiO2 ， 反应①为C与二氧化硅的反应，该反应为2C+SiO2 Si+2CO↑，所以答案是：2C+SiO2 Si+2CO↑．