Question

【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结 论
A	向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体， 出现白色沉淀。	H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强
B	将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe(NO3)2已变质
C	室温下，测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。	HSO3－ 结合H+ 的能力比SO32－的强
D	分别向25mL冷水和25mL沸水中滴入6滴FeCl3 饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色。	温度升高，Fe3+的水解程度增大

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.溶液与二氧化碳反应生成硅酸，的酸性比的酸性弱，故A错误；

B.滴加稀硫酸酸化，亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，不能检验是否变质，检验是否变质时不能加酸酸化，故B错误；

C.由pH可知溶液电离显酸性，亚硫酸钠水解显碱性，结合的能力比的弱，故C错误；

D．冷水中溶液呈黄色，沸水中溶液呈红褐色，说明温度升高促进水解，的水解程度增大，故D正确；

答案选D。