Question

13．已知室温时，0.1mol•L^-1 某一元酸 HA的水溶液 pH=4，则下列叙述错误的是（　　）

• A． NaA 溶液呈碱性
• B． 升高温度，HA 溶液的pH 增大
• C． HA 电离平衡常数约为1×10^-7
• D． 将该溶液稀释100 倍后，pH 介于4 至6 之间

Answer 1

分析 室温时，0.1mol•L^-1 某一元酸 HA的水溶液 pH=4，则溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，该酸为弱酸；
A．强碱弱酸盐水解显碱性；
B．升高温度促进弱酸的电离；
C．室温时，电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）×c（{A}^{-}）}{c（HA）}$；
D．弱酸稀释10ⁿ倍时，溶液的pH变化小于n个单位．

解答 解：室温时，0.1mol•L^-1 某一元酸 HA的水溶液 pH=4，则溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，该酸为弱酸，
A．强碱弱酸盐水解显碱性，HA为弱酸，所以NaA的溶液显碱性，故A正确；
B．升高温度促进HA电离，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故B错误；
C．室温时，电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）×c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10^-7，故C正确；
D．弱酸稀释10ⁿ倍时，溶液的pH变化小于n个单位，所以将该溶液稀释100 倍后，pH 介于4 至6 之间，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确温度对弱电解质电离影响是解本题关键，注意：电离平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性、浓度无关，为易错点．