题目内容
11.如图实验方案能达到实验目的是( )A. | 验证甲烷与氯气发生化学反应 | B. | 实验室制乙炔 | ||
C. | 从碘与氯化钠的混合溶液中分离碘 | D. | 粗苯甲酸的提纯 |
分析 A.光照下甲烷与氯气发生取代反应,生成的HCl可溶于水;
B.不能用启普发生器制备乙炔;
C.应用萃取的方法分离;
D.苯甲酸为无色、无味片状晶体,含杂质的粗苯甲酸因制备苯甲酸的方法不同所含的杂质不同,均可采用溶解→加入氢氧化钠→过滤→加适量稀盐酸→冰水混合溶液冷却→过滤→重结晶→提纯苯甲酸.
解答 解:A.光照下甲烷与氯气发生取代反应,生成的HCl可溶于水,则图中试管内液面上升,黄绿色气体减少或消失,故A正确;
B.反应放热、迅速,且生成的氢氧化钙浊液易堵塞玻璃管,不能用启普发生器制备乙炔,故B错误;
C.加热溶液,不能使碘升华,应用萃取的方法分离,故C错误;
D.苯甲酸为无色、无味片状晶体,含杂质的粗苯甲酸因制备苯甲酸的方法不同所含的杂质不同,均可采用溶解→加入氢氧化钠→过滤→加适量稀盐酸→冰水混合溶液冷却→过滤→重结晶→提纯苯甲酸,不需要蒸发操作,故D错误.
故选A.
点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及有机物的性质、混合物分离提纯、物质的制备等,把握实验装置、反应原理、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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3.向混有Fe2O3的铁屑中加入足量的稀硫酸,直到固体物质完全溶解,如果得到的溶液中不含Fe3+,且产生Fe2+与H2的物质的量之比为3:1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( )
A. | 1:1 | B. | 2:5 | C. | 4:1 | D. | 3:1 |
3.下列实验操作正确的是( )
A. | 配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液,用托盘天平称取5.3gNaCl固体 | |
B. | 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应当坩埚中有大量固体析出时移走酒精灯用余热蒸干 | |
C. | 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的滤纸,再把氢氧化钠固体放在滤纸上称量 | |
D. | 不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 |
20.某小组同学为比较酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性强弱,设计如图实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验).
实验记录如下:
请回答下列问题:
(1)实验Ⅰ中,发生反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O.
(2)实验Ⅳ的后续操作是加入K3[Fe(CN)6]溶液,观察到的现象是生成蓝色沉淀.
(3)由实验得出的结论:酸性条件下氧化性由大到小的顺序是氧化性:NO3->Fe3+>SO42-.
(4)实验操作Ⅴ的目的是将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收,防止污染大气.
(5)实验操作Ⅲ,开始时B中溶液的颜色并无明显变化,此时溶液中发生反应的离子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+.
实验记录如下:
实验操作 | 实验现象 | |
Ⅰ | 打开活塞c,将过量稀HNO3加入装置B中,关闭活塞c | B中浅绿色溶液最终变为黄色. |
Ⅱ | 用注射器取出少量B装置中的溶液,加入KSCN溶液 | 溶液变为红色. |
Ⅲ | 打开活塞b,向A装置中加入足量硫酸,关闭活塞b | A中产生气体;B中有气泡,液面上有少量红棕色气体生成. |
Ⅳ | 一段时间后,用注射器取出少量B装置中的溶液,… | … |
Ⅴ | 打开活塞a,通入一段时间空气 | ---- |
(1)实验Ⅰ中,发生反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O.
(2)实验Ⅳ的后续操作是加入K3[Fe(CN)6]溶液,观察到的现象是生成蓝色沉淀.
(3)由实验得出的结论:酸性条件下氧化性由大到小的顺序是氧化性:NO3->Fe3+>SO42-.
(4)实验操作Ⅴ的目的是将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收,防止污染大气.
(5)实验操作Ⅲ,开始时B中溶液的颜色并无明显变化,此时溶液中发生反应的离子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+.
1.下图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和.下列说法正确的是( )
X | Y | ||
Z | W |
A. | X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角形 | |
B. | Z与W元素形成的化合物是分子晶体 | |
C. | W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键 | |
D. | 化合物XW3中W的化合价为-1价 |