Question

【题目】已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452kJmol﹣1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A.
图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
B.CO的燃烧热为566 kJ/mol
C.Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+ ?O2（g）△H=﹣226 kJ/mol
D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、由热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，可知图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、 物质的量不符合反应物质的物质的量，故A错误；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，故B错误；
C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值，由2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol，故C错误；
D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；
②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ/mol
依据盖斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=﹣1018kJ/mol；
即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509kJ/mol；
CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为2×6.02×1023 ， 故D正确．
故选：D．
【考点精析】认真审题，首先需要了解反应热和焓变(在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热)．