Question

【题目】一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是（ ）
A.该反应的正方应为吸热反应
B.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．容器Ⅰ中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）= =0.080mol/L，c（CH3OH）= =0.04mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K1= =4，容器Ⅲ中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）= =0.090mol/L，c（CH3OH）= =0.02mol/L，化学平衡常数K2= =20.25＞4，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；
B．c（CH3OH）=0.1mol/L、c（CH3OCH3 ）=0.15mol/L、c（H2O）=0.10mol/L，浓度商= =1.5＜4，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．容器I中的温度比容器III的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故C错误；
D．恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故D错误；
故选B．
A．根据温度与化学平衡常数的关系确定反应热；
B．根据化学平衡常数与浓度商的相对大小判断反应方向，如果浓度商小于平衡常数，则平衡向正反应方向进行；
C．温度越高，反应速率越大，反应时间越短；
D．该反应是反应前后气体体积不变的反应，温度相同，化学平衡常数相同，反应物的转化率相同．