Question

【题目】用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A. 放电时，负极反应为：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O

B. 充电时，当正极质量减少23.9g时转移0.2mol电子

C. 放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大

D. 充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 放电时，负极反应为：Pb-2e-=Pb2+，故A错误；B. 充电时，Pb2+-2e-+2H2O= PbO2+4H+，当正极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，故B错误；C. 放电时，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，PbO2电极附近溶液的pH增大，故C正确；D. 充电时，Pb电极的电极反应式为Pb2++2e-=Pb，故D错误。故选C。