Question

【题目】图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略．下列说法错误的是（ ）

A.已知S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJmol﹣1 ， 则S（s）+O2（g）═SO2（g）反应放出的热量小于293.23 kJ/mol
B.含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
C.途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物
D.若△H1＜△H2+△H3 ， 则2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）为放热反应

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．硫在固态时具有的能量小于液态，则固体硫单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ/mol，故A正确；
B．含l mol H2S04的浓溶液与足量NaOH反应生成2mol水，且浓溶液溶于水放热，所以该反应放出的热量不是中和热，故B错误；
C．二氧化硫和三氧化硫对应的酸分别为亚硫酸、硫酸，则二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物，故C正确；
D．由于△H1＜△H2+△H3 ， 说明△H1是二氧化硫与双氧水反应的焓变△H4、双氧水分解的焓变△H5之和，根据盖斯定律△H4=△H2+△H3 ， 则双氧水分解的焓变△H5=△H1﹣（△H2+△H3）＜0，焓值小于0，说明2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）为放热反应，故D正确，
故选B．
【考点精析】利用反应热和焓变对题目进行判断即可得到答案，需要熟知在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．