题目内容

6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Na2O与水反应：O2-+H2O═2OH-
B．SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
C．Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+2H2O

分析 A．氧化钠为氧化物，离子方程式中不能拆开；
B．二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；
C．硅酸钠为易溶的强电解质，离子方程式中需要拆开；
D．氢氧化钠过量，离子方程式按照碳酸氢钙的化学式组成书写．

解答 解：A．Na2O与水反应生成氢氧化钠，正确的离子方程式为：Na2O+H2O═2Na++2OH-，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，氯气具有强氧化性，所以SO2能够使氯水褪色，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-，故B正确；
C．Na2SiO3溶液与盐酸反应，硅酸钠需要拆开，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故C错误；
D．氢氧化钠过量，碳酸氢钙与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；D为易错点，注意反应物过量情况对生成物的影响．

练习册系列答案
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16．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（　　）
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp[CaSO4]
C．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104
D．已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol•L-1
17．下列解释实验事实的方程式中，不准确的是（　　）
A．在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
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C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3═Na++H++SO32-
D．在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
14．右图所示的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）．下列分析不正确的是（　　）
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B．空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快
C．正极反应：Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl
D．原电池工作时电解质中Ag+数目减少
1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．过氧化钙（CaO2）的电子式：
B．816O2-离子的结构示意图：
C．H2CO3的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-
D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
11．X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质常温下为淡黄色固体，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3dn4sn．
请回答下列问题：
（1）X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S．（用元素符号表示）
（2）某X氢化物分子结构式为：H-X=X-H，该分子中X原子的杂化方式是sp2；Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，主要原因是H2O分子间形成了氢键，而H2S分子间不能形成氢键．
（3）根据等电子原理，写出X2Y分子的电子式：．
（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如右图所示），则晶体中M原子配位数是12．某M配合物化学式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是6mol．
18．按要求填空．
（1）的系统名称是3，4-二甲基-3-乙基己烷
（2）系统命名为4-甲基-2-戊炔
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（4）3-甲基-1-丁烯的键线式
（5）某高聚物的结构简式如图所示，形成该高聚物的单体的结构简式分别
为CH2═CH2、CH2═CH-CH3．
15．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．KF的电子式：
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C．硫离子的结构示意图：
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6．高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景．其制备流程如图1：
试回答下列问题
（1）反应器中，NaOH、NaClO、Fe（NO3）3发生反应生成Na2FeO4，完成并配平下列离子反应方程式：
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（2）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当NaClO浓度为298g/L时，高铁酸钠的产率最高，此时NaClO的物质的量浓度为4mol/L．
（3）你认为操作①能够发生转化的原因是此条件下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度，慢慢滴加的原因的是为了使反应充分．
（4）操作②如果温度过高会造成高铁酸钾的分解，高铁酸钾受热分解时生成金属氧化物和氧气，该反应的化学方程式为4K2FeO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2O+2Fe2O3+3O2↑．
（5）可以用电化学法制取Na2FeO4，其装置如图2所示，则阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=2OH-+H2↑）；电解一段时间后溶液OH─的浓度会降低（填“升高”、“降低”或“不变”）．

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