题目内容

【题目】当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是

A.CuSO4溶液B.Fe(OH)3胶体

C.氨水D.碘的CCl4溶液

【答案】B

【解析】

A．CuSO4是溶液，溶液不能发生丁达尔现象，故A错误；

B．胶体可以产生丁达尔效应，故B正确；

C．氨水是混合溶液，故不能发生丁达尔现象，故C错误；

D．碘的CCl4溶液，不能发生丁达尔现象，故D错误；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．研究过程如图：
根据要求回答问题：
（1）用浓盐酸配制100ml 1mol．L﹣1稀盐酸，需要的玻璃仪器：烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、还有 ， 用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度（填偏大、偏小、不变）．
（2）用KSCN溶液检验溶液中Fe3+存在的离子方程式：；证明Fe3+存在的实验现象是：；
（3）甲同学认为：废铁屑加入适量的盐酸后，除了铁锈和铁都能与稀盐酸反应以外，同时还发生另一个反应，则这个反应的离子方程式为：；
（4）写出A→B反应的离子方程式：B→C变化中，写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： ．
（5）为了对C溶液回收利用，向C溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，如果溶液内有较多Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有的金属或金属离子 ．

【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。

（1）利用下图装置电解制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。

①B极区电解液为____________溶液（填化学式），A极要连接电源的_________(填“正”或“负”)极。

②阳极电极反应式为__________________________________________，电解过程中Na+向____________电极迁移（填“A”或“B”）。

③电解总反应的离子方程式是________________________________________________。

（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。（填“A”、“B”或“C”）

②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为______________________。

【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18gcm﹣3 ， 其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于（ ）
A.0.37 mol
B.0.63 mol
C.0.74 mol
D.1.50 mol

【题目】两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是

A. 镁和铁 B. 镁和铝 C. 铁和锌 D. 铜和锌

【题目】在反应CH4 +2O2 → CO2 + 2H2O中，氧化剂是

A.CH4B.O2C.CO2D.H2O

【题目】Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

（1）现需配制250mL 0.100mol·L－1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_________、____________。

（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为_______________g。

（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤．过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr2O72－+6I－+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O； ②I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。

试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。 ________________。

【题目】下列食物属于碱性食物的是( )

A. 面包 B. 大米 C. 海带 D. 鸡蛋

【题目】在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）（molL﹣1s﹣1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示的关系：υ（B）=3υ（A）； 3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（ ）
A.2A+3B2C
B.A+3B2C
C.3A+B2C
D.A+BC

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