Question

【题目】Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

（1）现需配制250mL 0.100mol·L－1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_________、____________。

（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为_______________g。

（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤．过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr2O72－+6I－+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O； ②I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。

试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。 ________________。

Answer 1

【答案】 胶头滴管 烧杯 4.0 0.024 mol/L

【解析】(1)根据用固体来配制一定物质的量浓度的溶液时的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤可知，现需配制250mL0.100molL-1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要胶头滴管、烧杯，故答案为：胶头滴管、烧杯；

(2)所需的Na2S2O3的物质的量为0.25L×0.1mol/L=0.025mol，其质量为0.025mol×158g/mol=4.0，故答案为：4.0；

(3)设Ba2+的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：

Ba2+～BaCrO4～Cr2O～I2～3S2O

1　　　　　　　　　　　　 3

x　　　　　　　　　 0.036L×0.100molL-1

故有：＝，解得：x=12.0×10-4mol，故c(Ba2+)==0.024molL-1，答：溶液中钡离子的物质的量浓度为0.024mol/L。