Question

【题目】某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．研究过程如图：
根据要求回答问题：
（1）用浓盐酸配制100ml 1mol．L﹣1稀盐酸，需要的玻璃仪器：烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、还有 ， 用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度（填偏大、偏小、不变）．
（2）用KSCN溶液检验溶液中Fe3+存在的离子方程式：；证明Fe3+存在的实验现象是：；
（3）甲同学认为：废铁屑加入适量的盐酸后，除了铁锈和铁都能与稀盐酸反应以外，同时还发生另一个反应，则这个反应的离子方程式为：；
（4）写出A→B反应的离子方程式：B→C变化中，写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： ．
（5）为了对C溶液回收利用，向C溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，如果溶液内有较多Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有的金属或金属离子 ．

Answer 1

【答案】
（1）100mL容量瓶；偏大
（2）Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；溶液变红色
（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+
（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（5）Fe3+、Fe
【解析】解：（1）用浓盐酸配制100ml 1mol．L﹣1稀盐酸，根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶；量取浓盐酸时仰视会使量取的体积偏大，则HCl的物质的量偏大，所以配制的稀盐酸的浓度偏大；所以答案是：100mL容量瓶；偏大；（2）三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成红色硫氰合铁络合物，离子方程式为Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3 ， Fe3+遇到KSCN溶液会变红色，溶液变红色说明Fe3+存在；所以答案是：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；溶液变红色；（3）三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁具有强的氧化性，能够氧化铁生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+；所以答案是：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）氯化亚铁与氯气发生氧化反应生成氯化铁，离子方程式程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， FeCl3溶液与金属铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，其反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；所以答案是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；（5）氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ ， 还原性Fe＞Cu，向C溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，如果溶液内有较多Cu2+和相当量的Cu，Fe3+能氧化Cu，则溶液中不能有Fe3+ ， Cu2+能氧化Fe，则不能有Fe，所以不能存在Fe3+、Fe；所以答案是：Fe3+、Fe．