Question

缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^－），维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常血液中c（HCO₃^－）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。则下列判断正确的是（   ）

A．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只为：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7．4

C．血液中存在：c（HCO3－）+c（OH－）+2c（CO32－）=c（H＋）+c（H2CO3）

D．正常人血液内不会存在以HCO3－/CO32－为主的缓冲体系

Answer 1

BD

A：血液中存有多种平衡:H₂CO₃HCO₃^-+H⁺、HCO₃-CO₃^2－＋H^＋、H₂OH^＋＋OH^－等，加入碱后不可能只发生反应：HCO₃^－＋OH^－=CO₃^2－＋H₂O，排除
B：根据H₂CO₃HCO₃^-+H⁺，Ka=10^-6.1=，得=5×10^—8.1，pH=7.4，正确
C：违反了电荷守恒，排除
D：血液呈弱碱性，不会存在以HCO₃^－/CO₃^2－为主的缓冲体系，正确
答案为BD