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（1）实验室在配制AgNO
3
的溶液时，常将AgNO
3
固体溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度而不是直接溶于水中，原因是（用离子方程式表示）：
；
（2）把AlCl
3
溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
。
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略
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25°C时，在浓度为1 mol·L-1的（NH
4
）
2
SO
4
\（NH
4
）
2
CO
3
\ （NH
4
）2Fe（SO
4
）
2
\的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c （单位为mol·L-1），下列判断正确的是
A．a=b=c
B．a>b>c
C．c>a>b
D．a>c>b
(18分)以工业碳酸钙(含少量Na
+
、A1
3+
、Fe
3+
等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl
2
·2H
2
O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5 Ca 40 O 16)
(1)CaCO
3
与盐酸反应的离子方程式
。
(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A1
3+
、Fe
3+
沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为
。
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
。
(3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：
①
，②防止Ca
2+
在蒸发时发生水解。
(4)操作Ⅰ中应包括
、
、过滤等实验步骤。
(5)为测定样品中CaCl
2
·2H
2
O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L AgNO
3
溶液进行滴定，消耗AgNO
3
溶液的体积为20．40mL。
①通过计算，样品含CaCl
2
·2H
2
O的质量百分数为
.(只写计算式不计算结果)。
②若所测样品CaCl
2
·2H
2
O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为
。
NH
4
+
、NO
3
-
、HSO
4
-
、HCO
3
-
、CO
3
2-
、HCl等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有___________；能水解而不能电离的有___________；既能水解又能电离的有__________；既不能水解又不能电离的有___________。写出其中既能水解又能电离的微粒的电离方程式及水解方程式_______________________，_________________________。
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是
A．氯化铝
B．碳酸氢钠
C．高锰酸钾
D．硫酸铁
(7分)某二元弱酸（简写为H
2
A)溶液，按下式发生一级和二级电离：
H
2
A
H
+
+HA
-
HA
-
H
+
+A
2-
已知相同浓度时的电离程度α(H
2
A）> α(HA
-
），设有下列四种溶液：
(A)0.01mol.L
-1
的H
2
A溶液
(B)0.01mol.L
-1
的NaHA溶液
(C)0.01mol.L
-1
的HCl与0.04mol.L
-1
的NaHA溶液等体积混合液
(D)0.02mol.L
-1
的NaOH与0.02 mol.L
-1
的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号)
(1) c(H
＋
)最大的是
(2）在0.01mol.L
-1
的NaHA溶液中2C
（
A
2-
）
+
（
C
（
HA
-
）
+C
C
（
OH
-
）
－
C
（
H
+
）
=
(3) 0.02mol.L
-1
的NaOH与0.02 mol.L
-1
的NaHA溶液等体积混合显
性原因
（用离子方程式表示）
缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系（H
2
CO
3
/HCO
3
－
），维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H
2
CO
3
HCO
3
-
+H
+
的Ka=10
-6.1
，正常血液中c（HCO
3
－
）：c（H
2
CO
3
）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。则下列判断正确的是（ ）
A．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只为：HCO
3
－
＋OH
－
=CO
3
2
－
＋H
2
O
B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7．4
C．血液中存在：c（HCO
3
－
）+c（OH
－
）+2c（CO
3
2
－
）=c（H
＋
）+c（H
2
CO
3
）
D．正常人血液内不会存在以HCO
3
－
/CO
3
2
－
为主的缓冲体系
（1）在25℃时，浓度均为1mol/L的①(NH
4
)
2
SO
4
、②(NH
4
)
2
CO
3
、③(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
溶液中，
c
(NH
4
+
)由小到大的顺序是
（填编号）
（2）常温下将0.010molCH
3
COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：溶液中共有_______种微粒(包括分子和离子)；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_________和
。溶液中
n
(CH
3
COO
—
)+
n
(OH
—
) —
n
(H
+
)=
将标准状况下的2.24 L CO
2
通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A．
c
(
)略大于
c
(
)
B．该溶液只能与酸反应，不能与碱反应
C．
c
(Na
+
)等于
c
(
)与
c
(
)之和
D．
c
(
)略小于
c
(
)
关 闭
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H++HA- HA-
HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常血液中c（HCO3－）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。则下列判断正确的是（ ）
)略大于c(
)