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(6分)写出下列盐水解的离子方程式:
① CH
3
COONa
② (NH
4
)
2
SO
4
③ NaHCO
3
试题答案
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(6分)(1)①CH
3
COO
-
+H
2
O
CH
3
COOH+OH
-
②NH
4
+
+H
2
O
NH
3
·H
2
O+H
+
③HCO
3
-
+H
2
O
H
2
CO
3
+OH
-
(以上每空2分)
略
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(2011·湖北省八校联考)25℃时,pH=13的氨水中由水电离出的c(H
+
)=a,pH=1的盐酸中由水电离出的c(H
+
)=b,0.2 mol·L
-1
盐酸与0.1 mol·L
-1
氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离出的c(H
+
)=c,则a、b、c的关系正确的是( )
A.a>b=c
B.a=b=c
C.c>a=b
D.a>c>b
缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系(H
2
CO
3
/HCO
3
-
),维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时,反应H
2
CO
3
HCO
3
-
+H
+
的Ka=10
-6.1
,正常血液中c(HCO
3
-
):c(H
2
CO
3
)≈20:1,lg2=0.3,lg5=0.7。则下列判断正确的是( )
A.当过量的碱进入血液中时,发生的反应只为:HCO
3
-
+OH
-
=CO
3
2
-
+H
2
O
B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
C.血液中存在:c(HCO
3
-
)+c(OH
-
)+2c(CO
3
2
-
)=c(H
+
)+c(H
2
CO
3
)
D.正常人血液内不会存在以HCO
3
-
/CO
3
2
-
为主的缓冲体系
(8分)在FeCl3溶液中
(1)氯化铁水解的离子方程式为____________________________________________。
(2)在配制FeCl3溶液时,防止浑浊,应加
入________________________________。
(3)在FeCl3溶液中加入一定量Na2CO3溶液,产生的现象是________________________,有关反应的离子方程式为_______________________________________________
_______。
下列叙述正确的是( )
A.NaHCO
3
溶液中:c(H
+
) + c(H
2
CO
3
) = c(CO
3
2
?
) + c(OH
?
)
B.NaHCO
3
溶液与NaOH溶液混合时,反应的离子方程式为:HCO
3
?
+ OH
?
= CO
2
↑ + H
2
O
C.0.2mol·L
?
1
HCl溶液与等体积0.05 mol·L
?
1
Ba(OH)
2
溶液混合后,溶液的pH=1
D.无色透明的酸性溶液中,Fe
3+
、K
+
、SO
4
2
?
、NO
3
?
能大量共存
(13分)已知NaHSO
3
溶液显酸性,而Na
2
SO
3
溶液显碱性。
(1)25℃时,在20.0mL0.5mol·L
-1
的NaOH溶液中,通入标准状态下的224mLSO
2
,所得溶液显______(填“酸”或“碱”)性,原因是_______________________________(用 化学用语表达),溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。
(2)在上述溶液中逐滴加入1mol·L
-1
NaClO溶液至20mL,反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时,溶液中由水电离的H
+
离子浓度为______________mol·L
-1
。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
(3)若在(2)反应后的溶液中滴加少量甲基橙,溶液显_________色。
将标准状况下的2.24 L CO
2
通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中,下列说法正确的是
A.
c
(
)略大于
c
(
)
B.该溶液只能与酸反应,不能与碱反应
C.
c
(Na
+
)等于
c
(
)与
c
(
)之和
D.
c
(
)略小于
c
(
)
已知Cl
2
、Al
2
S
3
、CaC
2
、C
2
H
5
Br、CH
3
COOCH
3
等物质的均能与水发生反应,反应可视为各物质和水均分别离解成两部分,然后再两两重新组合,形成新的物质。下列化学反应符合这一特点的是:①ICl+H
2
O=HIO+HCl; ②CH
3
COCl+H
2
O→CH
3
COOH+HCl;③CaC
2
+2H
2
O→Ca(OH)
2
+C
2
H
2
↑;④Mg
3
N
2
+6H
2
O=3Mg(OH)
2
+2NH
3
↑;⑤SiCl
4
+4H
2
O=H
4
SiO
4
↓+4HCl↑。
A.只有①④⑤
B.只有②③⑤
C.只有①②③④
D.全部
(6分)常温下,已知pH=2的高碘酸(HIO
4
)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液显酸性;0.01mol/L的碘酸(HIO
3
)或高锰酸(HMnO
4
)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显中性。请回答下列问题:
(1)高碘酸是
(填“强酸”或“弱酸”)
(2)0.01mol/L的碘酸(HIO
3
)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中,
c(IO
3
-
)
c(Na
+
)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)已知某溶液中只存在OH
-
、H
+
、IO
4
-
、Na
+
四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
A.c(Na
+
)>c(IO
4
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
B.c(IO
4
-
)>c(Na
+
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
C.c(Na
+
)>c(OH
-
)>c(IO
4
-
)>c(H
+
)
D.c(IO
4
-
)>c(Na
+
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
填写下列空白:
①若溶液中只有一种溶质,则该溶质是
,上述四种离子浓度大小顺序为
________
(填选项的标号)
②若上述关系中C项是正确的,则溶液中的溶质有
、
关 闭
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