题目内容
9．106g碳酸钠溶于1L水中所得溶液与1mol Na2CO3溶于水稀释成1L的溶液相比，物质的量浓度是否相等？为什么？分析 依据溶质浓度c=$\frac{n}{V}$计算分析，溶质溶于1L水得到溶液体积不是1L；
解答 解：106g碳酸钠物质的量=$\frac{106g}{106g/mol}$=1mol，溶于1L水中所得溶液体积大于1L，溶液浓度小于1mol/L，
1mol Na2CO3溶于水稀释成1L的溶液的浓度为1mol/L，
二者溶液浓度不相同，106g碳酸钠溶于1L水中所得溶液与1mol Na2CO3溶于水稀释成1L的溶液相比，前者浓度小，
答：106g碳酸钠溶于1L水中所得溶液与1mol Na2CO3溶于水稀释成1L的溶液相比，前者浓度小，106g碳酸钠物质的量=$\frac{106g}{106g/mol}$=1mol，溶于1L水中所得溶液体积大于1L，溶液浓度小于1mol/L；
点评 本题考查了物质的量浓度概念的分析判断，主要是溶液体积的理解，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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17．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 常温下0.1mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③ | |
| B． | 常温下0.4mol•L-1CH3COOH溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液与0.2mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）═c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+） | |
| D． | 0.1mol•L-1的氨水与0.05mol•L-1H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4） |
18．如图所示是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）
| A． | 该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol•L-1和6.3mol•L-1 | |
| B． | 各取5mL与等质量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2mol•L-1，c（NH3）＞6.45mol•L-1 | |
| C． | 各取5mL与等体积的水混合后，ω（H2SO4）＜49%，ω（NH3）＞12.5% | |
| D． | 各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水 |
20．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 海洋是一个巨大的资源宝库 | |
| B． | 海水中含量最多的盐是NaCl | |
| C． | 海水中所含有的常量元素大部分以单质形式存在 | |
| D． | 海水是镁元素的一个重要来源 |