题目内容
19.化工厂生产盐酸的主要过程是:其中关键的一步如图所示的氯气和氢气燃烧生成HCl,氯气有毒,为此通入两种气体的合理顺序是:先通H2,再通Cl2,同时应采取的措施是通H2点燃后再通Cl2.
分析 氯气有毒,为保证氯气完全反应,氢气应过量,据此判断解答.
解答 解:氯气有毒,为保证氯气完全反应,应该先通入氢气,再通入氯气,通入氯气前应先点燃氢气,
故答案为:先通H2,再通Cl2;通H2点燃后再通Cl2.
点评 本题考查了盐酸的制备,熟悉氯气的性质是解题关键,注意气体通入顺序,题目难度不大.
练习册系列答案
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10.下列化学用语的相关表述正确的是( )
A. | H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-a kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出热量为akJ | |
B. | 因CuSO4•5H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+b kJ/mol,故1 mol CuSO4(s)溶于足量水时,放出热量为bkJ | |
C. | 因氢气的燃烧热为c kJ/mol,故电解水的热化学方程式为:2H2O(1)═2H2(g)+O2(g)△H=+c kJ/mol | |
D. | 因N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-d kJ/mol,故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后,放出热量小于dkJ |
14.将一定质量Mg和Al的混合物投人500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加人Na0H溶液.生成沉淀的物质的量与加人Na0H溶液体积的关系如图所示.则下列说法正确的是( )
A. | Mg和A1的总质量为8g | |
B. | 硫酸的物质的量浓度为5mol•L-1 | |
C. | 生成的H2在标准状况下的体积为11.2L | |
D. | Na0H溶液的物质的量浓度为5mo1•L-1 |
11.如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是( )
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A. | A2+与D2-的核外电子数相等 | |
B. | B与E形成的化合物具有两性 | |
C. | 氢化物的稳定性为H2E<H2D | |
D. | C单质与浓度相等的稀盐酸反应比A快 |
8.下列电解质的水溶液中,微粒种类最多的是( )
A. | CH3COOH | B. | H2SO4 | C. | H2S | D. | Na2SO4 |