题目内容

17.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.常温下0.1mol•L-1的下列溶液中:①NH4Al(SO42;②NH4Cl;③CH3COONH4,c(NH4+)由大到小的顺序为②>①>③
B.常温下0.4mol•L-1CH3COOH溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-
C.0.1mol•L-1 Na2CO3溶液与0.2mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中:c(CO32-)+2c(OH-)═c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+
D.0.1mol•L-1的氨水与0.05mol•L-1H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中:c(NH4+)+c(NH3•H2O)═2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4

分析 A.铝离子抑制铵根离子水解,醋酸根离子促进铵根离子水解,铵根离子水解程度越大,则相同浓度的铵盐溶液中铵根离子浓度越小;
B.反应后的溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠,醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),再结合物料守恒、电荷守恒判断;
C.根据混合液中的物料守恒、电荷守恒进行判断;
D.二者恰好反应生成草酸铵,根据草酸铵溶液的物料守恒判断.

解答 解:A.铝离子抑制铵根离子水解,醋酸根离子促进铵根离子水解,铵根离子水解程度越大,则相同浓度的铵盐溶液中铵根离子浓度越小,所以相同浓度的这三种盐,c(NH4+) 由大到小的顺序是①>②>③,故A错误;
B.常温下0.4mol•L-1CH3COOH溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,反应后质为等浓度的醋酸和醋酸钠,溶液显示酸性说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知c(CH3COO-)>c(Na+);根据物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)可知,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),则溶液中离子浓度大小为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),故B正确;
C.根据电荷守恒可得:①2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+),根据电荷守恒可得:②3c(Na+)=4c(CO32-)+4c(H2CO3)+4c(HCO3-),根据①②可得:2c(CO32-)+3c(OH-)=c(HCO3-)+4c(H2CO3)+3c(H+),故C错误;
D.01mol•L-1的氨水与0.05mol•L-1H2C2O4溶液等体积混合后恰好反应生成草酸铵,根据混合液中的物料守恒可得:c(NH4+)+c(NH3•H2O)═2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4),故D错误;
故选B.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确反应后溶质组成及盐的水解原理为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法.

练习册系列答案
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8.水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存、不可或缺的物质,水质的优劣直接影响人体健康.海水是人类资源宝库,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源.
(1)天然水净化处理过程中需要加入混凝剂,我们常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁,其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体,它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体,使其聚沉,达到净化目的.
(2)水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中胶体及悬浮物沉淀下来,软化是除去水中Ca2+和Mg2+
(3)目前,国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法.蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经冷却而得高纯度淡水.由此可判断蒸馏法是物理变化(填“物理变化”或“化学变化”).
(4)海水除了可以得到淡水外,还可从中提取多种化工原料.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:
①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶.其先后顺序正确的是D(填序号).
A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①
(5)海水电解制得的氢气用于合成氨,某合成氨厂生产流程图如图所示:
①在第(1)个设备中先把N2和H2压缩的目的是使平衡向生成氨气的方向移动.
②在第(3)个设备中用冷却的方法分离出液氨,其目的是使平衡右移,提高氮气和氢气的转化率.

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