题目内容
14．在Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O的反应中，Cl2是氧化剂，Cl2是还原剂；Cl元素被氧化，Cl元素被还原；Cl2具有氧化性，Cl2具有还原性；NaClO是氧化物，NaCl是还原产物．分析 氧化剂是含有元素化合价降低的物质被还原，生成还原产物，还原剂是含有元素化合价升高的物质被氧化，生成氧化产物，据此分析．
解答 解：在Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O的反应中，Cl元素化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，化合价降低的物质被还原，生成还原产物，则NaCl为还原产物，化合价升高的物质被氧化，生成氧化产物，则NaClO为氧化产物；
故答案为：Cl2，Cl2；Cl，Cl；NaClO；NaCl．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，正确判断氧化剂、还原剂以及元素化合价的变化是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：HCO3?+OH?+Ca2+═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 用CH3COOH除水垢：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+ | |
| C． | 少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O+Ca2+═CaSO4↓+2HClO | |
| D． | 少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl2+2Br-═Br2+2Cl- |
19．一般烃分子脱去两个氢原子形成烯键是吸热反应，脱氢形成双键约需112kJ/mol～125kJ/mol的热量．但是1，3-环己二烯（
）脱氢生成苯是放热反应，反应约为23.4kJ/mol，此事实能说明（ ）
）脱氢生成苯是放热反应，反应约为23.4kJ/mol，此事实能说明（ ）| A． | 1，3-环己二烯加氢是吸热反应 | |
| B． | 1，3-环己二烯的碳架变为苯环后，并不是简单的形成一个新的双键，而是具有了一个特殊稳定结构 | |
| C． | 1，3-环己二烯不及苯稳定 | |
| D． | 1，3-环己二烯加氢生成环己烷是吸热反应 |
已知：氧化过程中温度需控制在55～60℃，发生的主要反应为C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O．
4．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成CoCl2．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3 、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发（浓缩）、冷却（结晶）和过滤．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．
A．2.0～2.5
B．3.0～3.5
C．4.0～4.5
D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．若该电池的总反应为LiCoO2+C6$\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$ CoO2+LiC6，则电池
放电时的正极反应式为CoO2+Li++e-=LiCoO2．
已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3 、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发（浓缩）、冷却（结晶）和过滤．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．
A．2.0～2.5
B．3.0～3.5
C．4.0～4.5
D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．若该电池的总反应为LiCoO2+C6$\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$ CoO2+LiC6，则电池
放电时的正极反应式为CoO2+Li++e-=LiCoO2．
5．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 醋酸钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
| A． | ①、②两溶液相比，后者对水的电离的抑制程度大于前者 | |
| B． | ③、④两种溶液中分别加水稀释100倍，pH变化较大的是③ | |
| C． | 等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者 | |
| D． | ①、④两溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度满足c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-） |