题目内容
【题目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是HA
H＋＋A－，回答下列问题：
（1）向纯水中加入适量HA，水的电离平衡将向___（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是____。
（2）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液显__性（填“酸”、“碱”或“中”），a___0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__。
【答案】逆 加入HA后，溶液呈酸性，抑制水的电离 中 大于 
【解析】
（1）已知HA为一元弱酸，将适量的HA加入水中后，溶液酸性增强，氢离子浓度增大，导致水的电离平衡逆向移动；
（2）根据溶液呈电中性可知，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)，已知c(NH4+)=c(Cl－)，则c(H+)=c(OH－)，溶液呈中性；已知氨水为弱碱，则溶液中存在NH4+、NH3H2O，溶液中c(NH4+)=c(Cl－)=0.005mol/L，则初始时a大于0.01mol·L－1；已知中性溶液时，c(NH4+)=0.005mol/L，c(H+)=10-7mol/L，未电离的c（NH3H2O）=
-0.005mol/L，则Kb=。
【题目】实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
试完成下列问题：
（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________。
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_____________________。
（2）经数据处理，t2—t1＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1__________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是_______________。
