Question

6．下列叙述正确的是（　　）

• A． 在醋酸溶液中加入少量NaHSO₄固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c（H⁺）减小
• B． 将纯水加热到100℃，测得PH＜7，说明升高温度可使水呈酸性
• C． 0.2mol/L的盐酸与水等体积混合，所得溶液的PH=1
• D． PH=3的稀硫酸与PH=11的氨水等体积混合，所得溶液的PH=7

Answer 1

分析 A、醋酸是弱酸存在电离平衡，醋酸溶液中加入少量NaHSO₄固体，c（H⁺）增大，平衡左移；
B、纯水显中性；
C、0.2 mol•L^-1的盐酸与等体积水混合后，混合后溶液的体积是原来的2倍，所以氢离子的浓度是原来的一半；
D、pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大．

解答 解：A、醋酸是弱酸存在电离平衡，醋酸溶液中加入少量NaHSO₄固体，c（H⁺）增大，平衡左移，故A错误；
B、水的电离为吸热过程，加热促进电离，水的离子积常数增大，但c（H⁺）=c（OH^-），呈中性，故B错误；
C、0.2 mol•L^-1的盐酸与等体积水混合后，混合后溶液的体积是原来的2倍，所以氢离子的浓度是原来的一半，所以与等体积水混合后c（H⁺）=0.1 mol/L，故C正确；
D、pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了水的电离平衡影响因素，溶液pH计算，酸与碱混合后溶液pH的判断，其中D选项学生要注意醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在大量的醋酸分子，题目难度中等．