题目内容

16.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)⑧的原子结构示意图为
(2)②的气态氢化物分子的结构式为,②和⑦的气态氢化物的稳定性相比,其中较弱的是SiH4 (用该氢化物的化学式表示).
(3)②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3.(填化学式)
(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次为减小.(填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次减小.(填“增大”、“减小”或“不变”)
(6)①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出它的电子式:,形成的晶体是离子晶体.

分析 由元素在周期表中的位置可知,①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl.
(1)⑧是Cl,原子核外电子数为17,有3个电子层,各层电子数为2、8、7;
(2)②的气态氢化物为CH4,分子中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对;元素非金属性越强,对应氢化物越稳定;
(3)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强;
(4)同周期自左而右元素金属性减弱;
(5)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小;
(6)①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物为NaOH,由钠离子与氢氧根离子构成.

解答 解:由元素在周期表中的位置可知,①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl.
(1)⑧是Cl,原子核外电子数为17,有3个电子层,各层电子数为2、8、7,原子结构示意图为:,故答案为:
(2)②的气态氢化物为CH4,分子中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对,结构式为:;同主族自上而下非金属性减弱,元素非金属性越强,对应氢化物越稳定,故氢化物稳定性CH4>SiH4,故答案为:;SiH4
(3)同主族自左而右非金属性增强,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故酸性:HNO3>H2CO3,故答案为:HNO3>H2CO3
(4)同周期自左而右元素金属性依次减小,故答案为:减小;
(5)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:O2->Na+>Al3+,故答案为:减小;
(6)①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物为NaOH,由钠离子与氢氧根离子构成,电子式为,属于离子晶体,故答案为:;离子.

点评 本题考查元素周期律和元素周期表,侧重对元素周期律的考查,注意对元素周期表结构掌握、元素周期律的应用,题目难度不大.

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