Question

【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B为最活泼的非金属元素，C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价。

（1）A元素气态氢化物的电子式为_____，B在周期表中的位置____。

（2）DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。该物质的摩尔质量为146g·mol-1，该物质的化学式为___。已知DBn 在温度高于45度时为气态。DBn属于____晶体。

（3）C与氢元素组成1：1的化合物，与水发生剧烈反应生成一种气体，写出该反应化学反应方程式_______。

（4）D元素的+4价含氧酸钠盐，该钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质____。

Answer 1

【答案】氨气（电子式） 第二周期第ⅦA族 SF6 分子 NaH+H2O=NaOH+H2↑ 取少量该钠盐溶于水，加入足量，再加入少量BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已经变质

【解析】

根据元素性质及核外电子排布规律分析元素的种类；根据题干信息及物质性质书写反应方程式；根据常见离子检验方法设计实验方案。

A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，则A为氮；B为最活泼的非金属元素，则B为氟；C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍，则C为钠；D元素最高化合价为+6价，则D为硫；

（1）A元素气态氢化物为氨气，属于共价化合物，其电子式为；氟原子有9个电子，一共有2个电子层，最外层电子数为7，所以在周期表中的位置为第二周期第ⅦA族；

（2）硫元素最高化合价为+6价，氟元素最低负价为-1，又因为SFn的摩尔质量为146g·mol-1，则该物质的化学式为SF6；SF6的沸点比较低，所以SF6属于分子晶体；

（3）钠与氢元素组成1：1的化合物为NaH，与水发生剧烈反应生成氢气，该反应化学反应方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑；

（4）硫元素的+4价含氧酸钠盐为Na2SO3，亚硫酸根容易被氧气氧化为硫酸根，所以检验该钠盐在空气是否已经变质，只要检验钙盐中是否存在硫酸根，实验方案为：取少量该钠盐溶于水，加入足量，再加入少量BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已经变质。