Question

对于反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是(  )

A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7

D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫

Answer 1

C

解析试题分析：A．因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS₂中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS₂都是该反应中的氧化剂，故A错误；B．因FeS₂中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，生成物中部分SO₄^2-为氧化产物，故B错误；C．由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7，故C正确；D．由电子守恒可知，1mol硫酸铜得电子数为1mol，S作还原剂时化合价由-1升高到+6价，则1mol硫酸铜可以氧化mol的硫，故D错误；故选C。
考点：本题考查氧化还原反应，难度较大，学生明确反应中各元素化合价的变化是解答的关键，FeS₂中Fe、S元素的化合价是解答的难度，并注意氧化还原反应中电子守恒来解答。