题目内容

18．对于以下给出的可逆反应：A+2B?2C（g）△H＜0，达到平衡后同时升高温度并降低压强，又达到新的平衡．若第二次平衡时混合物中C的含量与第一次平衡相同，则下列推断正确的是（　　）
A．A一定不是气态物质B．A一定是气态物质
C．B一定不是气态物质D．B一定是气态物质

分析 反应自身的特点是，已知正反应为放热，产物C为气态，那么按照题干所描述的升高温度后，平衡必然向逆方向移动，这个逆向移动则导致C量的减小，如果要新的平衡时C的含量与前次平衡时的相同，则说明同时使用的另一个外界条件，降低压强必然使平衡向正方向移动，这样才能使得二次平衡中C不发生变化，平衡向正方向移动，生成物的气体的系数为2所以反应物的气体系数之和必须小于2，这就出现了两种情况：一种是反应物全都不是气体；另一种是气体，但系数小于2，从系数的情况来看，由于B系数为2，则B不可能为气体，A可能为气体．

解答 解：可逆反应，A+2B?2C（g）△H＜0，达到平衡后同时升高温度并降低压强，又达到新的平衡．若第二次平衡时混合物中C的含量与第一次平衡相同，正反应为放热，产物C为气态，升高温度后，平衡必然向逆方向移动，这个逆向移动则导致C量的减小，如果要新的平衡时C的含量与前次平衡时的相同，则说明同时使用的另一个外界条件，降低压强必然使平衡向正方向移动，这样才能使得二次平衡中C不发生变化，平衡向正方向移动，生成物的气体的系数为2所以反应物的气体系数之和必须小于2，这就出现了两种情况：一种是反应物全都不是气体；另一种是气体，但系数小于2，从系数的情况来看，由于B系数为2，则B不可能为气体，A可能为气体，则选项C正确，
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的建立，平衡影响因素的分析判断，压强改变和温度变化引起的平衡移动符合题干条件，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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19．某水样中要检验出H+、SO42-、Cl-离子，三位学生进行了如下不同的实验：
甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入稍过量BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液．
乙同学：取少量溶液先加入稍过量Ba（NO3）2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末．
（1）评价二位同学实验的合理性．甲不合理 乙合理（填“合理”或“不合理”）．如不合理，请说明原因甲加入BaCl2溶液引入Cl-，干扰Cl-的检验（如合理，此空不填）
（2）甲同学所加的BaCl2溶液应该是稍过量的，判断该试剂过量的方法是：）静置浊液，待分层后向上层清液继续滴加BaCl2溶液（或取上层清液少量于试管，继续滴加BaCl2溶液），若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．
9．氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107 t左右．氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法．完成下列填空：
（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸．还需要饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液（填写试剂或溶液名称）．
（2）实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精（成分为Ca（ClO）2、CaCl2）反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸100mL．
（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气．设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气．用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体
（4）工业上用电石-乙炔法生产氯乙烯的反应如下：
CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC2+CO；CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2；HC≡CH+HCl$→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH2=CHCl
电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源．电石-乙炔法的缺点是：高耗能 会污染环境．
6．Ⅰ．已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）．

回答下列问题：
（1）X的电子式
（2）将一定量的气体X通入B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
请回答：b点溶液中所含溶质的化学式为Na2CO3、NaHCO3和NaCl其物质的量之比为1：1：2．
13．下列有关电解质的叙述正确是（　　）
①凡是电解质其内部就存在阴阳离子
②强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
③AlCl3熔融时不导电，但AlCl3是电解质；氨水能导电，但氨气是非电解质
④强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
⑤电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质
⑥强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强．
A．①②B．②③⑤C．②⑤D．④⑥
3．下列物质中，既能跟NaOH反应，又能跟盐酸反应的是（　　）
A．（NH4）2 SO4B．Al（OH）3C．NaHSO4D．Mg（NO3）2
10．胶体分散系与其它分散系的本质区别是（　　）
A．分散质粒子大小B．是否有丁达尔现象
C．是否稳定D．分散质粒子是否带电
7．下列反应属氧化还原的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．H2+Cl2═HClC．Na2O+H2O═2NaOHD．NH3+HCl═NH4Cl
8．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O      KI+I2?KI3
（1）某兴趣小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，第三试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂后无明显现象．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是硫氰化铁（写出名称）；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，最先发生反应反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．
（2）KI作为加碘的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
（3）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+（只填加入试剂的名称）

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