题目内容
【题目】锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 ．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ， 其作用是 ．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是 ．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为 ．
【答案】
（1）ZnO
（2）浸出
（3）Zn粉；置换出Fe等
（4）O2
（5）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O
【解析】解：硫化锌精矿的焙烧可生成ZnO、氧化铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，可用于制备硫酸，浸出液加入硫酸可生成硫酸锌、硫酸铁，加入过量锌充分反应，可置换出铁，滤液中主要含有硫酸锌，经电解可得到锌和硫酸，电解液中含有硫酸，可循环利用，（1）含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，则焙砂的主要成分为ZnO，所以答案是：ZnO；（2）焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸，用于后续的浸出操作，所以答案是：浸出；（3）该含锌矿中还含有FeS等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去Fe，所以答案是：Zn粉；置换出Fe等；（4）电解沉积过程中，是电解ZnSO4 ， 阳极发生氧化反应，产物为O2 ， 所以答案是：O2；（5）“氧压酸浸”法顾名思义，可知反应物中含有H+和O2 ， 可以获得非金属单质S，化学方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O，所以答案是：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
