题目内容

【题目】对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是（ ）
A.电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
B.比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C.明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作饮用水杀菌
D.原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14C

【答案】D
【解析】解：A．电子式 只可以表示羟基，不能表示氢氧根离子，氢氧根的电子式为 ，A错误； B．比例模型 可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，CO2是直线型结构，B错误；
C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂，但不能用作饮用水杀菌，C错误；
D．原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14C，因为二者的核外电子数均是6个，D正确，
故选D．

练习册系列答案
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【题目】在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ gmL﹣1 ， 溶质的质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（ ）
A.溶质的质量分数w= ×100%
B.溶质的物质的量浓度c= ?mol?L﹣1
C.溶液中c（OH﹣）= ?mol?L﹣1+c（H+）
D.向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w

【题目】有下列六组物质：属于同系物的是 ， 属于同分异构体是 ， 属于同种物质的是 ． （填序号）

【题目】对电解质的叙述正确的是(　　)

A. 溶于水后得到的溶液能导电的物质

B. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

C. NaCl是电解质故NaCl晶体能导电

D. NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－

【题目】反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是

A. Na B. H2O C. NaOH D. H2

【题目】根据氢气分子的形成过程示意图(如下图)回答问题：

(1)H—H键的键长为________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是________。

(2)下列说法中正确的是( )

A．氢气分子中含有一个π键

B．由①到④，电子在核间出现的几率增大

C．由④到⑤，必须消耗外界的能量

D．氢气分子中含有一个极性共价键

(3)几种常见化学键的键能如下表：

化学键

Si—O

H—O

O==O

Si—Si

Si—C

键能/kJ·mol－1

460

464

498

176

x

请回答下列问题：

①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x________(填“>”、“<”或“＝”)176。

②H2被称为21世纪人类最理想的燃料，而还有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。试计算：每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为________；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________。

【题目】按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。

A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子;B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C元素的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D元素的原子第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子;E元素原子的外围电子排布为3s23p6。

(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式: (至少写出5个)。

(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式: 、

(3)检验某溶液中是否含有D+,可通过 反应来实现;检验某溶液中是否含有B-,通常所用的试剂是 和 。

(4)写出E的元素符号: ,要证明太阳上是否含有E元素,可采用的方法是 。

【题目】锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 ．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ， 其作用是 ．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是 ．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为 ．

【题目】反应：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，下列有关该反应叙述正确的是（ ）
A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.AlN的摩尔质量为41 g
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

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