Question

【题目】（多选）FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时存在下列平衡：Fe3+ （aq）+SCN﹣（aq） Fe（SCN）2+ （aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ）

A.FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应的热化学反应方程式为：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）=Fe（SCN）2+（aq）△H＞0
B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＞K2
C.反应处于D点时，一定有V正＞V逆
D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：A．随着温度的升高c[Fe（SCN）2+]逐渐减小，说明反应放热，△H＜0，故A错误；
B．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小，所以温度为T1＜T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＞K2 ， 故B正确；
C．D在曲线下方，为处于平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态小，应向正反应方向移动，V正＞V逆 ， 故C正确；
D．由图象可知，A点c[Fe（SCN）2+]较大，则c（Fe3+）应较小，故D错误．
故选BC．