Question

【题目】将含有0.1molSiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2L气体（标准状况），后者可得到6.72L气体（标准状况），则参加反应的n（HCl）与n（NaOH）之比为（ ）
A.1：1
B.1：2
C.2：1
D.3：1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：混合物与足量NaOH溶液反应生成氢气的物质的量为 =0.5 mol，混合物与足量盐酸反应生成氢气的物质的量为 =0.3 mol，而混合物中只有铝能与盐酸反应，由此可求出n（Al）=0.2 mol，硅、铝均能与NaOH溶液反应且铝与NaOH溶液反应放出的氢气也是0.3 mol，故Al与NaOH溶液反应放出的氢气是0.2 mol，由此可求出n（Si）=0.1 mol．铝完全反应消耗0.6 mol HCl，0.1molSiO2需要0.2mol的NaOH、0.2 mol铝需要0.2mol的NaOH、硅0.1 mol需要0.2mol的NaOH，所以混合物共需0.6mol的氢氧化钠，所以参加反应的n（HCl）与n（NaOH）之比为1：1，故选：A．