题目内容
下列有关因果关系的描述正确的是( )
A、因为盐酸的酸性强于氢硫酸,所以氯元素的非金属性强于硫 |
B、因为醋酸电离吸热,所以用NaOH溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸,前者放出热量少 |
C、因为KCl的溶解度随温度的降低而减小,所以降低温度KCl溶液的质量分数一定会减小 |
D、因为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)需要加热方能发生,所以该反应一定是吸热反应 |
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡,溶解度、饱和溶液的概念,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,反应热和焓变
专题:基本概念与基本理论
分析:A、不能根据氢化物的酸性来判断元素的非金属性;
B、弱电解质电离吸热;
C、降低温度不饱和KCl溶液可能不析出晶体;
D、燃烧反应属于放热反应.
B、弱电解质电离吸热;
C、降低温度不饱和KCl溶液可能不析出晶体;
D、燃烧反应属于放热反应.
解答:
解:A、不能根据氢化物的酸性来判断元素的非金属性,所以不能根据盐酸的酸性强于氢硫酸,来判断氯元素的非金属性强于硫,故A错误;
B、弱电解质电离吸热,醋酸属于弱电解质,所以NaOH溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸,前者放出热量少,故B正确;
C、降低温度不饱和KCl溶液可能不析出晶体,所以降低温度KCl溶液的质量分数不一定会减小,故C错误;
D、C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)属于燃烧反应,燃烧反应属于放热反应,故D错误.
故选B.
B、弱电解质电离吸热,醋酸属于弱电解质,所以NaOH溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸,前者放出热量少,故B正确;
C、降低温度不饱和KCl溶液可能不析出晶体,所以降低温度KCl溶液的质量分数不一定会减小,故C错误;
D、C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)属于燃烧反应,燃烧反应属于放热反应,故D错误.
故选B.
点评:本题考查了非金属性的判断、中和热、溶解度、放热反应等,题目难度不大,侧重于基础知识的考查.
练习册系列答案
相关题目
如图所示,把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.下列说法不正确的是( )
A、试管中有气泡产生 |
B、烧杯内出现浑浊 |
C、镁条的化学能大于氢气 |
D、镁条与稀盐酸的反应为放热反应 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )
A、11.2L O3气体中含有的氧原子数是1.5NA |
B、含12.0g NaHSO4的水溶液中钠离子数为0.1NA |
C、1mol OH-中电子数为10NA |
D、每有1mol Cl2反应转移的电子数一定为2NA |
向NaOH溶液中通入一定量CO2,结晶后得到白色固体,该白色固体配成溶液逐渐加入盐酸溶液(如图),则原白色固体的成分是( )
A、NaOH和Na2CO3 |
B、Na2CO3 |
C、Na2CO3和NaHCO3 |
D、NaHCO3 |
化学工业是国民经济的支柱产业,下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是( )
A、纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱 |
B、硝酸厂用氨氧化法制硝酸 |
C、硫酸厂用接触法生产硫酸 |
D、氮肥厂用氮气和氢气合成氨气 |
皮肤上沾了少量苯酚,正确的处理方法是( )
A、先用稀NaOH溶液洗,再用水冲洗 |
B、先用水洗,再用酒精冲洗 |
C、先用酒精洗,再用水冲洗 |
D、用布擦去后再用水冲洗 |
NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )
A、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,转移4NA个电子 |
B、常温常压下,33.6L Cl2与56g Fe充分反应,转移电子数为3NA |
C、标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g |
D、在1L 0.2mol?L-1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4NA |
下列物质中,化学键类型和分子空间构型皆相同的是( )
A、CO2和SO2 |
B、CH4和SiH4 |
C、BF3和PH3 |
D、HCl和NH4Cl |
将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示.则下列说法不正确的是( )
A、镁和铝的总质量为9g |
B、合金与稀硫酸反应生成的氢气体积为10.08L |
C、稀硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L |
D、氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol/L |