题目内容
化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A、纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱 |
| B、硝酸厂用氨氧化法制硝酸 |
| C、硫酸厂用接触法生产硫酸 |
| D、氮肥厂用氮气和氢气合成氨气 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：发生的反应中，存在元素的化合价变化，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，以此来解答．
解答：
解：A．NaCl、氨气、二氧化碳生成纯碱和氯化铵，没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，故A选；
B．氨催化氧化这，N元素的 化合价升高，O元素的化合价降低，为氧化还原反应，故B不选；
C．接触法生产硫酸，硫化亚铁与氧气反应生成Fe和二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，Fe、S元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．氮气和氢气合成氨气，N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
故选A．
B．氨催化氧化这，N元素的 化合价升高，O元素的化合价降低，为氧化还原反应，故B不选；
C．接触法生产硫酸，硫化亚铁与氧气反应生成Fe和二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，Fe、S元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．氮气和氢气合成氨气，N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，选项A为解答的易错点，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、向漂白液中通入过量CO2：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3- |
| B、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O |
| C、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| D、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
短周期元素X和Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是（ ）
| A、X和Y可能位于同一周期或相邻周期 |
| B、X和Y可能位于同一主族或相邻主族 |
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| D、X和Y可能形成原子晶体XY2 |
下面叙述中，正确的是（ ）
| A、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 |
| B、水泥是重要的硅酸盐产品，以纯碱、石灰石、二氧化硅为原料 |
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| D、硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合 |
阿伏加德罗常数NA的数值为6.02×1023，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1mol H2O 中所含的原子数为2×6.02×1023 |
| B、10克氖气所含的原子数为6.02×1023 |
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下列有关因果关系的描述正确的是（ ）
| A、因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫 |
| B、因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少 |
| C、因为KCl的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度KCl溶液的质量分数一定会减小 |
| D、因为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）需要加热方能发生，所以该反应一定是吸热反应 |
化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A、化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值 |
| B、已知4HCl（g）+O2（g）═2H2O（g）+2Cl2（g） 能自发进行，则该反应△H＜0，△S＞0 |
| C、其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变 |
| D、铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的 |
有关如图装置，描述正确的是（ ）
| A、电流从锌电极经金属导线流向铜电极 |
| B、锌为阴极，铜为阳极 |
| C、负极的电极反应式为：Zn-2e→Zn2+ |
| D、一段时间后，溶液中阳离子总浓度增大、阴离子浓度不变 |
下列说法正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合会放出CO2 |
| B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 |
| C、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 |
| D、AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3 |