Question

N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

• A、在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，转移4N_A个电子
• B、常温常压下，33.6L Cl₂与56g Fe充分反应，转移电子数为3N_A
• C、标准状况下分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g
• D、在1L 0.2mol?L^-1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．双氧水中氧元素的化合价为为-1价，32g氧气的物质的量为1mol，得到1mol氧气转移了2mol电子；
B．常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
C．一氧化碳和乙烯的摩尔质量都是28g/mol，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体的物质的量为1mol，标况下体积约为22.4L，质量为28g；
D．硫酸铁溶液中，铁离子部分水解，溶液中铁离子的数目减少．

解答： 解：A．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，生成1mol氧气转移了2mol电子，32g氧气的物质的量为1mol，转移了2mol电子，转移2N_A个电子，故A错误；
B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算3.36L氯气的物质的量，故B错误；
C．标准状况下分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体的物质的量为1mol，标况下体积约为22.4L，1mol一氧化碳和乙烯的混合物的质量为28g，故C正确；
D．1L 0.2mol?L^-1的硫酸铁溶液中含有溶质硫酸铁0.2mol，由于铁离子部分水解，则溶液中铁离子的物质的量小于0.4mol，含有的铁离子数小于0.4N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意明确双氧水中氧元素的化合价为-1价．