题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、11.2L O3气体中含有的氧原子数是1.5NA |
| B、含12.0g NaHSO4的水溶液中钠离子数为0.1NA |
| C、1mol OH-中电子数为10NA |
| D、每有1mol Cl2反应转移的电子数一定为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、使用公式n=
时，要注意是否是标况；
B、根据n=
=
来计算；
C、1molOH-含10mol电子；
D、根据氯气能发生歧化反应来分析；
| V |
| Vm |
B、根据n=
| m |
| M |
| N |
| NA |
C、1molOH-含10mol电子；
D、根据氯气能发生歧化反应来分析；
解答：
解：A、只有在标况下，11.2LO3的物质的量才为0.5mol，含有的氧原子数才为1.5NA，故A错误；
B、12.0g NaHSO4的水溶液中钠离子数为N=
×1×NA=0.1NA，故B正确；
C、1molOH-含10mol电子，即10NA个，故C正确；
D、在Cl2+H2O=HCl+HClO 中，1mol Cl2反应转移的电子数为NA个，故D错误．
故选BC．
B、12.0g NaHSO4的水溶液中钠离子数为N=
| 12.0g |
| 120g/mol |
C、1molOH-含10mol电子，即10NA个，故C正确；
D、在Cl2+H2O=HCl+HClO 中，1mol Cl2反应转移的电子数为NA个，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式和物质的组成和结构是关键．
练习册系列答案
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“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）
| A、具有丁达尔效应 |
| B、分散质粒子不能透过滤纸 |
| C、分散质很快就沉降下来 |
| D、所得分散系是溶液 |
化学概念在逻辑上存在并列、包含、交叉等关系，对下列概念的判断中，正确的是（ ）
| A、化合物与混合物属于并列关系 |
| B、氢化物与氧化物属于交叉关系 |
| C、强电解质与酸属于包含关系 |
| D、氧化还原反应与置换反应属于交叉关系 |
下列说法合理的是（ ）
| A、若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y |
| B、由水溶液的酸性：HCl＞HF，可推断处元素的非金属性越弱，其无氧酸的酸性越强 |
| C、F、Cl、Br、I的氢化物沸点依次升高 |
| D、由两种元素的原子形成的分子中，均只有极性键没有非极性键 |
短周期元素X和Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是（ ）
| A、X和Y可能位于同一周期或相邻周期 |
| B、X和Y可能位于同一主族或相邻主族 |
| C、X和Y可能形成离子晶体XY |
| D、X和Y可能形成原子晶体XY2 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子 |
| B、1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4- |
| C、将0.1mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA |
| D、0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子 |
下面叙述中，正确的是（ ）
| A、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 |
| B、水泥是重要的硅酸盐产品，以纯碱、石灰石、二氧化硅为原料 |
| C、硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 |
| D、硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合 |
下列有关因果关系的描述正确的是（ ）
| A、因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫 |
| B、因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少 |
| C、因为KCl的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度KCl溶液的质量分数一定会减小 |
| D、因为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）需要加热方能发生，所以该反应一定是吸热反应 |
有关铝及其化合物的说法错误的是（ ）
| A、铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 |
| B、铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜 |
| C、氧化铝是一种难溶物质，是一种较好的耐火材料 |
| D、氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 |