题目内容

区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的（　　）
A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液
A．KSCN溶液只能鉴别出FeCl3，不能区分，故A错误；
B．BaCl2溶液与三者溶液均不反应，不能区分，故B错误；
C．NaCl、NH4Cl和FeCl3三种溶液分别与NaOH溶液反应的现象为：无现象、有刺激性气味的气体、红褐色沉淀，现象不同，能区分，故C正确；
D．AgNO3溶液与三者溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能区分，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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（1）实验过程中，观察到的主要现象是：
①铜片表面产生气泡，铜片变小并逐渐消失；；
②小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝绿色；
③________________________________________________；
④ 大烧杯内液面略有上升，水槽中液面略有下降。
（2）欲使反应现象更明显，应向小烧杯中加入__________。
A、粗铜片            B、纯铜片
（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是：
_________________________________________________________________________。
（4）若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是：
_________________________________________________________________________。
（5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液(知NO + NO2 +2NaOH==2NaNO2+H2O)。欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足_______。
A.V(NO)＞V(NO2)       B、V(NO)＜V(NO2)      C、V(NO)≤V(NO2)
有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验。通过SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：____________。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理?_______________________________________________。
请简要说明两点理由：①_____________________________；② __________________。
实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：
①铜与浓硝酸反应；
②铜与稀硝酸反应；
③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应．
从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．所消耗的铜的质量相等
B．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③
C．对环境造成的危害，③最小
D．制取硝酸铜的最佳方案是①
在呼吸面具和潜水艇中可以用过氧化钠作为供氧剂．某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品，用图中实验装置，进行实验来证明过氧化钠可作供氧剂．其中，A是实验室制取CO2的装置，D中装有过氧化钠固体．

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式：______；
（2）填写表中空格：
仪器加入试剂加入该试剂的目的
B饱和NaHCO3溶液
______
C
______		除去CO2中的水蒸气
E
______
______
（3）若无C装置，对实现该实验目的是否有影响______（填“是”或“否”），原因______；
（4）试管F中收集满气体并从水中取出后，下一步实验操作为：______．
如何检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中有Cl-存在：______．
下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（　　）
物质杂质试剂主要操作
ASiO2CaCO3盐酸过滤
BNaHCO3Na2CO3盐酸加热
CFeAl氢氧化钠分液
DFe（NO3）2Ba（NO3）2硫酸过滤
A．AB．BC．CD．D
《化学与技术》模块
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：
成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其它不溶于酸的物质
质量分数（%）65～663.5～5.01.5～3.50.2～0.80.2～1.11.0～1.823～26
用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体化学式是：CaCl2?6H2O，H2S是一种酸性气体，具有还原性．
（1）反应器中加入的酸应选用______．
（2）脱色槽中应加入的物质X是______；设备A的作用是______；设备B的名称是______；设备C的作用是______．
（3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是______．
A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______．
锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．
（1）锌锰干电池的负极电极反应式是______，电路中每通过0.4mole-，负极质量减少______g；工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是______．
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了如图2所示实验

已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告：
实验步骤实验现象实验结论
①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量．生成白色沉淀，______无色溶液中
存在Zn2+离子
②____________无色溶液中
存在NH4+离子
（3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如图3所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入分液漏斗中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．
序号烧瓶中的物质实验记录实验结论与解释
实验一足量MnO2收集到56mL气体MnO2做催化剂
实验二足量MnO2
和稀硫酸		黑色粉末部分溶解，
收集到112mL气体		______
______
①实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为______；
②实验二中反应的离子方程式为______；
③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意______．

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