题目内容

下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（　　）
物质杂质试剂主要操作
ASiO2CaCO3盐酸过滤
BNaHCO3Na2CO3盐酸加热
CFeAl氢氧化钠分液
DFe（NO3）2Ba（NO3）2硫酸过滤
A．AB．BC．CD．D
A．碳酸钙溶于盐酸，而二氧化硅不反应，可加入盐酸，然后用过滤的方法分离，故A正确；
B．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应，不能加入盐酸除杂，如是溶液的话，可通入过量二氧化碳除杂，故B错误；
C．铁不溶于氢氧化钠溶液，应用过滤的方法分离，故C错误；
D．加入硫酸，亚铁离子被氧化生成铁离子，应加入硫酸亚铁溶液，然后过滤，故D错误．
故选A．
练习册系列答案
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以下实验或操作不能达到目的的是
A．用铜片（必要时可加热）鉴别浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸和浓盐酸
B．用品红溶液鉴别乙醛、苯、硝基苯
C．用10mL量筒准确量取8.00mL1mol/L的KMnO4溶液
D．用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和甲醚
某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体。
（1）  用装置A收集NO气体，正确的操作上       （填序号）。
a.从①口进气，用排水法集气                  b.从①口进气，用排气法集气
c.从②口进气，用排水法集气                  d..从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。
（2）选用B和         （填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），=       。
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是              。
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。
（6）           。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。
（7）从实验误差角度分析，方案丙        方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。
区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的（　　）
A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液
为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：

（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：______
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）实验A的现象是______，反应的离子方程式为______．
（3）实验D的现象是______，反应的离子方程式为______，
这一实验说明氧化性Cl2______I2（填“＞”或“＜”）．
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为______．为了探究褪色原因，这位同学又做了如图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
①实验现象是：a______，b______．NaOH溶液的作用______．
②该实验说明具有漂白作用的物质是______．
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是______（用化学方程式表示）．
（5）实验B的实验现象是______，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化方程式为______．
为了达到下列表格中的试验要求，请从供选择的化学试剂和方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．
实验要求选项的标号
提取NaBr溶液中的Br2______
检验乙醇中含有水______
鉴别SO2和CO2______
除去AgCl中少量的Ag2CO3______
鉴别氯化镁和氯化铝______
供选择的化学试剂及实验方法：
A．加浓氢氧化钠溶液；B．通入品红溶液；C．加入足量稀盐酸、过滤；D．加入CCl4，萃取、分液；E．无色硫酸铜．
为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______．得到滤渣1的主要成分为______．
（2）第②步中加入H2O2的作用是______，使用H2O2的优点是______；调溶液pH的目的是______．
（3）简述第③步由滤液2得到CuSO4?5H2O的方法是______．
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，设计了以下三种方案：

上述三种方案中，______方案不可行，原因是______；从原子利用率角度考虑，______方案更合理．
（5）用滴定法测定CuSO4?5H2O含量．取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用
cmol/LEDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反应如下：
Cu2++H2Y2-→CuY2-+2H+．写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω=______．
要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，加入的化学试剂①HCl②NaOH③Na2CO3④BaCl2先后顺序正确的是（　　）
A．①②④③B．④②①③C．②①③④D．④②③①
只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质，你无法完成的实验是（　　）
A．检验自来水中是否含氯离子
B．鉴别食盐和纯碱
C．检验鸡蛋壳能否溶于酸
D．除去热水瓶中的水垢

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