题目内容

【题目】《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

下列说法不正确的是

A.c为电源的负极

B.a极的电极反应式为：2C2O52- -4e- =4CO2 ↑+O2↑

C.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价均未发生变化

D.转移l mol电子可捕获CO2 11.2 L(标况下)

【答案】D

【解析】

A. d电极上CO32-→C，得到电子，发生还原反应，所以d为阴极，则c为电源的负极，A正确；

B. a电极上C2O52-→O2，失去电子发生氧化反应，所以a为阳极，电极反应式为2C2O52- -4e- =4CO2 ↑+O2↑，B正确；

C. ①中CO2→C2O52-或②CO2→CO32-时C元素化合价均为+4价，所以C元素化合价均没有发生变化，C正确；

D. 根据图示a极生成O2，d极生成C，故该装置中总反应为CO2C+O2，每捕获1molCO2转移4 mol电子，则每转移1mol电子捕获0.25molCO2，其在标准状况下体积为5.6L，D错误；

故答案选D。

练习册系列答案
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【题目】下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至过量

先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解

Al(OH)3是两性氢氧化物

B

NaHCO3溶液与NaAlO溶液混合

生成白色沉淀

结合H+的能力：CO32->AlO2-

C

向盛有Na2SiO3，溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量

试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶

非金属性：Cl>Si

D

白色固体先变为淡黄色，后变为黄色

溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D

【题目】环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(C5H5)2，结构简式为]，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。下列说法正确的是（ ）

A.该电池工作是，镍连接的是电源的正极

B.可将该电池的DMF惰性有机溶剂更换为NaOH溶液

C.该反应的总反应方程式为Fe＋2＋H2↑

D.溶液中的Na+离子不断的向Fe附近移动

【题目】氮氧化物(主要为NO和NO2)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物的污染是目前科学家们研究的热点问题。

（1）用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。

①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为___。用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，当混合气体中=1时，总氮还原率最高，随着，比值增大，总氮还原率降低的主要原因是___。

②在一个体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和1molNH3，在恒定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g)NH2CONH2(s)+H2O(g) △H＜0并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示。

则A点时v正(CO2)___(填“＞”“＜”或“=”)B点时v正(CO2)，原因是___。B点时，NH3的转化率为___。

③下列有关反应2NH3(g)+CO2(g)CO（NH2)2(s)+H2O(g)的说法正确的是___。

A.分离出少量的尿素，NH3的转化率将增大

B.反应达到平衡时，降低反应体系的温度，CO2的浓度减小

C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率

D.加入有效的催化剂能够提高尿素的产率

（2）已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下：

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=akJ·mol-1

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=bkJ·mol-1

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H3=ckJ·mol-1

则反应4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H=___(用含a、b、c的代数式表示)kJ·mol-1。

（3）氮氧化物也可用碱液吸收。若NO和NO2的混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为___；已知常温下Ka(HNO2)=5×10-4，则反应HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常数K=___。

【题目】下列有关实验装置的说法中正确的是

A.用图1装置可用于气体的发生、干燥和收集，如铜屑与稀硝酸反应制备NO

B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C.用图3装置可以验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

【题目】如图是原子序数为1～19的元素第一电离能的变化曲线(其中部分元素第一电离能已经标出数据)。结合元素在元素周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列有关问题。

(1)碱金属元素中Li、Na、K的第一电离能分别为 _____________ 、 _____________ 、 _____________ 。

(2)同主族中不同元素的第一电离能变化的规律为： _____________ ，碱金属元素这一变化的规律与碱金属的活泼性的关系是 _____________ 。

(3)钙元素的第一电离能的数值范围为 _____________ 。

【题目】我国某科研团队以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如下图:

（1）对矿石进行粉粹的目的是_______；

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A.x+y<z

B.平衡向正反应方向移动

C.A的转化率降低

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A. X的分子式为C3H8B. Y与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

C. CHP与CH3COOH含有相同的官能团D. 可以用分液的方法分离苯酚和丙酮

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