题目内容

【题目】Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置,其示意图如下:

下列说法不正确的是

A.c为电源的负极

B.a极的电极反应式为:2C2O52- -4e- =4CO2 ↑+O2

C.①②中,捕获CO2时碳元素的化合价均未发生变化

D.转移l mol电子可捕获CO2 11.2 L(标况下)

【答案】D

【解析】

A. d电极上CO32-→C,得到电子,发生还原反应,所以d为阴极,则c为电源的负极,A正确;

B. a电极上C2O52-→O2,失去电子发生氧化反应,所以a为阳极,电极反应式为2C2O52- -4e- =4CO2 ↑+O2B正确;

C. ①中CO2→C2O52-或②CO2→CO32-C元素化合价均为+4价,所以C元素化合价均没有发生变化,C正确;

D. 根据图示a极生成O2d极生成C,故该装置中总反应为CO2C+O2,每捕获1molCO2转移4 mol电子,则每转移1mol电子捕获0.25molCO2,其在标准状况下体积为5.6LD错误;

故答案选D

练习册系列答案
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【题目】氮氧化物(主要为NONO2)是大气污染物,如何有效地消除氮氧化物的污染是目前科学家们研究的热点问题。

1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。

①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体,该反应的化学方程式为___。用尿素溶液也可吸收氮氧化物,研究表明,当混合气体中=1时,总氮还原率最高,随着,比值增大,总氮还原率降低的主要原因是___

②在一个体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO21molNH3,在恒定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g)NH2CONH2(s)+H2O(g) H0并达到平衡,混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示。

A点时v(CO2)___(”““=”)B点时v(CO2),原因是___B点时,NH3的转化率为___

③下列有关反应2NH3(g)+CO2(g)CONH2)2(s)+H2O(g)的说法正确的是___

A.分离出少量的尿素,NH3的转化率将增大

B.反应达到平衡时,降低反应体系的温度,CO2的浓度减小

C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率

D.加入有效的催化剂能够提高尿素的产率

2)已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下:

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H1=akJ·mol-1

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H2=bkJ·mol-1

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) H3=ckJ·mol-1

则反应4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)H=___(用含abc的代数式表示)kJ·mol-1

3)氮氧化物也可用碱液吸收。若NONO2的混合气体被NaOH溶液完全吸收,只生成一种盐,则该盐的化学式为___;已知常温下Ka(HNO2)=5×10-4,则反应HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常数K=___

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